1．化学与生产、生活息息相关， 下列叙述错误的是

A．铁表而镀锌可以增强其抗腐蚀性

B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染

C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素

D．含再金属离子的电镀废液不能随意排放

在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

（1）反应的△H       0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N₂O₄)为            mol·L^-1·s^-1反应的平衡常数K1为            。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N₂O₄)以0.0020 mol·L^-1·s^-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

①T        100℃（填“大于”“小于”），判断理由是      。

②列式计算温度T是反应的平衡常数K₂           

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向            （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是            。

室温下，将1mol的CuSO₄·5H₂O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H₁，将1mol的CuSO₄(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H₂；CuSO₄·5H₂O受热分解的化学方程式为：CuSO₄·5H₂O(s) CuSO₄(s)+5H₂O(l)， 热效应为△H₃。则下列判断正确的是

A、△H₂＞△H₃                       B、△H₁＜△H₃

C、△H₁+△H₃ =△H₂               D、△H₁+△H₂ ＞△H₃

2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是

A、a为电池的正极

B、电池充电反应为LiMn₂O₄Li_1-xMn₂O₄+xLi

C、放电时，a极锂的化合价发生变化

D、放电时，溶液中Li^＋从b向a迁移

^{一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是}

^{A、pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1}

^{B、pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1}

^{C、pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：}

^{c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)}

^{D、pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③}

^{下列图示实验正确的是}

^{下列反应中，反应后固体物质增重的是}

^{A、氢气通过灼热的CuO粉末        B、二氧化碳通过Na2O2粉末}

^{C、铝与Fe2O3发生铝热反应         D、将锌粒投入Cu(NO3)2溶液}

^{四联苯的一氯代物有}

^{A、3种B、4种C、5种D、6种}

下列过程没有发生化学反应的是

A、用活性炭去除冰箱中的异味

B、用热碱水清除炊具上残留的油污

C、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果

D、用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

^{磷酸铁（FePO4·2H2O，难溶于水的米白色固体）可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁。}

^{（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是              。}

^{（2）向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2＋，离子方程式如下：}

^{①在向滴定管注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、        和          。}

^{②若滴定xmL滤液中的Fe2＋，消耗amol·L—1 K2Cr2O7标准溶液bmL，则滤液中}

^{c(Fe2＋)=         mol·L—1}

^{③为使滤液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是       （填序号）。}

^A．^{加入适当过量的H2O2溶液        B}．^{缓慢滴加H2O2溶液并搅拌}

^C．^{加热，使反应在较高温度下进行   D}．^{用氨水调节pH=7}

^{（3）将一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性）加入到含有Fe3＋的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4·2H2O 。若反应得到的FePO4·2H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为                  。}