关于如图所示装置的叙述，正确的是(    )

  A、铜片上发生氧化反应

  B、铜片质量逐渐减少

  C、氢离子在铜片表面被还原

  D、电流从锌片经导线流向铜片

下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是(    )

  A、铜片、石墨棒，稀硫酸    B、铜片、石墨棒，硝酸银溶液

  C、锌片、铜片，稀盐酸      D、铜片、银片，FeCl₃溶液

下列变化为放热反应的是(    )

A．H₂O(气)=H₂O(液)

B．Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体混合并搅拌

C．形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应

D．能量变化如下右图所示的化学反应

下列说法中错误的是(    )

  A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

  B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

  C．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量

  D．化学反应中的能量变化通常表象为热量的变化

甲、乙两种金属元素：①与稀盐酸反应，甲比乙反应剧烈；②甲原子能与乙的阳离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物碱性比乙的最高价氧化物对应的水化物碱性强；④甲与乙用导线连接浸入稀硫酸形成原电池，电流由乙到甲；⑤甲单质的熔沸点比乙的低。能说明甲的金属性比乙强的是  (  )

   A．只有②③    B．只有②③⑤    C．只有①②③④   D．①②③④⑤

如下性质的递变中，不正确的是  (  )

    A．HCl、H₂S、PH₃的稳定性依次减弱

    B．HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄、H₄SiO₄的酸性依次减弱(相同条件下)

    C．CsOH、KOH、LiOH的碱性依次减弱

    D．Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的氧化性依次减弱

同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：

    HXO₄>H₂YO₄>H₃ZO₄，则下列各判断中正确的是(  )

    A．原子半径：X>Y>Z           B．元素的非金属性：X>Y>Z

    C．气态氢化物稳定性：X<Y<Z   D．原子序数：Z>Y>X

下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是(    )

    A．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

    B．它们单质的氧化性依次减弱

    C．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多

    D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深

下列有关碱金属元素性质的叙述中，正确的是  (  )

    A．碱金属的单质中，锂的还原性最强

    B．K与水反应最剧烈

    C．在自然界中它们无游离态存在

    D．单质的熔沸点依次升高

关于元素周期表，以下说法错误的是(  )

    A．计算机芯片的组成元素位于第14列

    B．元素周期表共有7个周期，16个族

    C．每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束

    D．第二、三周期中，同一列上下相邻元素的原子核外电子数相差8个