下列叙述正确的是

       A．以共价键形成的单质中只存在非极性键，以共价键形成的化合物中只存在极性键

       B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同

       C．PCl₃和Na₂O₂中各原子或离子最外层都满足8电子稳定结构

       D．²⁴Mg³⁴S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1

下列化学反应中,既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是

       A．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑                        B．Mg₃N₂+6H₂O=3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑

       C．CaC₂+2H₂O=Ca(OH)₂+CH≡CH↑                  D．NH₄Cl+NaOH= NaCl+NH₃↑+H₂O

下列变化需要克服共价键的是

       A.汞受热变成汞蒸气    B.金刚石熔化               C.食盐溶于水              蔗糖溶于水

下列表达方式错误的是

       A.甲烷的电子式：                                                                  B.氟化钠的电子式：

       C.硫离子的核外电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴                                    D.碳－12原子：

100毫升含HNO₃、H₂SO₄的稀溶液中，加入9．6克铜充分反应，铜全溶，产生2.24升NO（标准状况）。同体积的混合酸恰好与250毫升2mol/L的NaOH完全中和。

计算原混合酸中HNO₃的物质的量浓度的取值范围_________________________

H₂SO₄的物质的量浓度的取值范围_______________________。

 常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO₃溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO₃溶液混合，得到密度为1.15g·cm^－3的混合溶液。计算：

(1)混合后溶液的质量分数。

(2)混合后溶液的物质的量浓度。

(3)在1 000g水中需溶解多少摩尔KNO₃才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？

已知B是常见金属单质，E为常见非金属单质，H常温下为无色液体。根据下列关系，试回答：

⑴L的化学式：                F的电子式：             。

⑵反应①的离子方程式：                                        。

⑶反应②，工业上采取的反应条件：                                。

⑷每生成1molK，反应放出98.3kJ热量，该反应的热化学方程式为：

                                                。

有关物质间有下图所示的转化关系。其中：A的浓溶液与单质B在加热时才发生反应①；A的稀溶液与足量B发生反应②。据此填写下列空白：

(1)反应④的现象是                                                 。

(2)写出反应②的离子方程式                                         。

(3)根据题示信息判断，A的浓溶液和单质B加热时能否产生G，说明理由(写出化学方程式回答)：                                                        

能源和资源是维系人类发展的重要前提之一。目前人类使用的主要能源还是化石燃料。请回答下列问题：

(1)化石燃料包括煤、石油、        (写出另外一种化石燃料的名称)。煤炭开采过程中，若采取的措施不当，容易发生瓦斯爆炸事故，导致生命财产损失，用化学方程式解释在煤矿中频频发生瓦斯爆炸的原因：

                                                                        。

(2)煤的气化可以缓解石油危机，而目前煤的气化主要是煤中的碳和水蒸气的反应：C＋H₂O(g)===CO＋H₂，该反应是一个吸热反应，反应所需的能量一般是由间歇进行的碳的燃烧(氧气用空气代替)来提供的：C＋O₂===CO₂。

①有人认为上述第一个反应需要吸热，所以煤的气化从能量角度来看，得不偿失。请你解释这种观点的错误所在：

                                                                        。

②煤的气化可以为工业合成氨提供原料气。氢气来源于        ，氮气来源于        ，还可以采用            工艺得到空气中的氮气。

(3)我国煤炭资源相对石油和天然气资源丰富，煤制油有一定的资源保障。煤液化的重要方法是间接液化法，首先将煤气化为H₂、CO和CH₄，然后通过催化剂将气态物质转化为液态。通过间接法制备的燃油中含有饱和烷烃和不饱和烯烃，请完成下列粗煤气合成烯烃和烷烃的化学方程式：

 为了降低硫氧化物造成的空气污染，一种方法是在含硫燃料(如煤)燃烧过程中加入生石灰，这种方法叫“钙基固硫”，采用这种方法在燃料燃烧过程中的“固硫”反应方程式为：