在量热计(如图)中将100 mL 0.50 mol·L^－1的CH₃COOH溶液与

100 mL 0.55 mol·L^－1 NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高到

300.7 K。已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1 K所需要的热量)是150.5 J·K^－1，溶液密度均为1 g·mL^－1，生成溶液的比热容c＝4.184 J·g^－1·K(已知CH₃COOH电离要吸热)。

(1)CH₃COOH的中和热ΔH＝_____________________________。

(2)CH₃COOH中和热的文献值为－56.1 kJ·mol^－1，你认为造成(1)中     测得的实验值有偏差的可能原因是____________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)实验中NaOH溶液过量的目的是_________________________________________。

(4)你认为CH₃COOH的中和热与盐酸的中和热绝对值相比，__________的较大，其原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。下表列出了一些化学键的键能E：

请回答下列问题：

(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为________(填“吸热”或“放热”)反应，其中ΔH＝______________(用含有a、b的关系式表示)。

(2)若图示中表示反应H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1，则b＝________kJ·mol^－1，x＝__________。

(3)历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl₂作催化剂，在450 ℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为___________________________。

若忽略温度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据，计算当反应中有1 mol电 子转移时，反应的能量变化为______________。

金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧时，若氧气不足生成一氧化碳，若充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

(1)等质量的金刚石和石墨完全燃烧，________(填“金刚石”或“石墨”)放出的热量更多，写出表示石墨燃烧热的热化学方程式：___________________________________。

(2)在通常状况下，________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，写出石墨转化为金刚石       的热化学方程式：__________________________________________________________

________________________。

(3)12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程中放出的热量为____________________。

2CO(g)＋4H₂(g)===2CH₄(g)＋O₂(g)

ΔH＝71 kJ·mol^－1；CO(g)＋2H₂(g)===CH₃OH(l)　ΔH＝－90.5 kJ·mol^－1。

已知CH₄(g)的燃烧热为－890 kJ·mol^－1，则CH₃OH(l)的燃烧热ΔH为                (　　)

A．－1 528 kJ·mol^－1                              B．－764 kJ·mol^－1

C．－382 kJ·mol^－1                                  D．无法计算

       已知：常温下，0.01 mol·L^－1 MOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H₂SO₄(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol^－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为                                                                           (　　)

A．－69.4 kJ·mol^－1                                 B．－45.2 kJ·mol^－1

C．69.4 kJ·mol^－1                                    D．45.2 kJ·mol^－1

       下列两组热化学方程式中，有关ΔH的比较正确的是                                       (　　)

①CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₁

CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₂

②NaOH(aq)＋H₂SO₄(浓)===Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)　ΔH₃

NaOH(aq)＋CH₃COOH(aq)===CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)　ΔH₄

A．ΔH₁＞ΔH₂；ΔH₃＞ΔH₄                            B．ΔH₁＞ΔH₂；ΔH₃＜ΔH₄

C．ΔH₁＝ΔH₂；ΔH₃＜ΔH₄                            D．ΔH₁＜ΔH₂；ΔH₃＞ΔH₄

       利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是                                                                   (　　)

A．该反应的ΔH＝91 kJ·mol^－1

B．加入催化剂，该反应的ΔH变小

C．反应物的总能量大于生成物的总能量

D．如果该反应生成液态CH₃OH，则ΔH增大

       化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N₂(g)和O₂(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法正确的是                                                                                                   (　　)

A．1 mol N₂(g)和N_A个O₂(g)反应放出的能量为180 kJ

B．1 mol N₂(g)和1 mol O₂(g)具有总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

C．通常情况下，N₂(g)和O₂(g)混合能直接生成NO

D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如下图所示。下列说法正确的是    (　　)

A．化学催化比酶催化的效果好

B．使用不同催化剂可以改变反应的热效应

C．使用不同催化剂可以改变反应的能耗

D．反应物的总能量低于生成物的总能量

       甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种反应原理如下：

CH₃OH(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋3H₂(g)

ΔH＝49.0 kJ·mol^－1

下列说法正确的是                                                                                           (　　)

A．1 L CH₃OH蒸气与1 L水蒸气反应生成1 L CO₂气体与3 L氢气吸收热量49.0 kJ

B．1个CH₃OH分子与1个水分子反应生成1个CO₂分子与3个H₂分子吸收49.0 kJ热量

C．相同条件下1 mol CH₃OH(g)与1 mol H₂O(g)的能量总和小于1 mol CO₂(g)与3 mol H₂(g)的能量总和

D．1 mol CH₃OH蒸气与1 mol液态水反应生成1 mol CO₂气体与3 mol氢气吸收的热量小于49.0 kJ