下列关于有机物的叙述正确的是  

A．棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素   

B．蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会发生变性

C．乙酸乙酯中混有的乙酸杂质可以用饱和碳酸钠溶液除去

D．由合成的聚合物为 

酰胺（肽键）水解比醋水解困难

硫有多种含氧酸，亚硫酸（H₂SO₃）、硫酸（H₂SO₄）、焦硫酸（H₂SO₄·SO₃）、硫代硫酸（H₂S₂O₃）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂。

完成下列计算：

1．焦硫酸（H₂SO₄·SO₃）溶于水，其中的SO₃都转化为硫酸。若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为________mol/。

2．若以浓硫酸吸水后生成的H₂SO₄·H₂O计算，250g质量分数为98%的硫酸能吸收多少g水？

3．硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：

3FeS₂＋8O₂→Fe₃O₄＋6SO₂   4FeS₂＋11 O₂→2Fe₂O₃＋8SO₂

若48mol FeS₂完全反应耗用氧气2934.4L（标准状况），计算反应产物中Fe₃O₄与Fe₂O₃物质的量之比。

4．用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法。

硫化氢体积分数为0.84的混合气体（H₂S、H₂O、N₂）在空气中完全燃烧，若空气过量77%，计算产物气体中SO₂体积分数（水是气体）。（已知空气组成：N₂体积分数0.79、O₂体积分数0.21）

M是一种治疗直肠癌和小细胞肺癌药物的主要成分，其结构式为（不考虑立体结构，其中R为）。M的一条合成路线如下（部分反应试剂和条件略去）。

完成下列填空：

1．写出反应类型。           反应①_________   反应③__________

2．写出反应试剂和反应条件。反应②_________   反应④__________

3．写出结构简式。          B_____________    C_____________

4．写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式。

（1）能与FeCl₃溶液发生显色反应；（2）能发生银镜反应；（3）分子中有5种不同化学环境的氢原子。

5．丁烷氯代可得到2－氯丁烷，设计一条从2－氯丁烷合成1,3－丁二烯的合成路线。

（合成路线常用的表示方法为：AB……目标产物）

6．已知：R－CO－NHR′与R－CO－OR′的化学性质相似。

从反应④可得出的结论是:_______________________。

欲将转化为，则应加入____________。

常常利用物质的酸碱性分离混合液。某一混合液含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四种物质，其分离方案如下图：

已知：苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水。

A、B、C分别是：A_______  B_________  C_____________

上述方案中，若首先仅仅将苯甲酸与其他三种物质分开，则应加入________。

苯酚、苯甲醇、苯甲酸、碳酸的酸性由强到弱的顺序为：_____________________________________。苯胺（）具有______。（相同“酸性”、“碱性”或“中性”）

乙烷和氯气反应可制得ClCH₂CH₂Cl，ClCH₂CH₂Cl加热分解得到氯乙烯和氯化氢。设计一种以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案（其他原料自选），用化学方程式表示（不必注明反应条件）。

要求：①反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备；②不再产生其他废液。

___________________________________

工业上用电石－乙炔法生产乙烯的反应如下：

CaO＋3CCaC₂＋CO

CaC₂＋2H₂O→HC≡CH↑＋Ca(OH)₂

HC≡CH↑＋HClCH₂=CHCl

电石－乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖于石油资源。

电石－乙炔法的缺点是___________________、_____________________。

实验室通常用向上排空气法收集氯气。设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气。

_________________

实验室用2.00mol/L的盐酸和漂粉精[成分为Ca(ClO)₂、CaCl₂]反应生成氯气、氯化钙和水，若产生2.24L（标准状况）氯气，发生反应的盐酸为_________m,l。