下列关于范德华力的叙述中，正确的是(  )

A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊化学键

B．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力

C．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题

D．范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量

下列物质的分子中既有σ键又有π键的是(  )

①HCl ②H₂O ③N₂ ④H₂O₂ ⑤C₂H₄ ⑥C₂H₂

A．①②③          B．③④⑤⑥      C．①③⑥     D．③⑤⑥

下列叙述中正确的是  (  )

A． CH₄、CCl₄都是含有极性键的非极性分子   B．NH₃、CO、CO₂都是极性分子

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强      D．CS₂、H₂O、C₂H₂都是直线形分子

下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是(  )

A．乙醇与氯乙烷                        B．邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸

C．对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛     D．H₂O与H₂Te

用价层电子对互斥理论预测NH₃和BF₃的空间构型，结论正确的是   (  )

A．直线形；三角锥形               B．V形；三角锥形

C．三角锥形；平面三角形            D．直线形；平面三角形

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是(  )

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变

B．在[Cu(NH₃)₄] ²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道

C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化

D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH₃)₄] ²⁺

已知含氧酸可用通式XO_m(OH)_n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H₂SO₄。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是(  )

A．H₂SeO₃       B．H₃BO₃           C．HMnO₄         D．H₃PO₄

若不断地升高温度，实现“雪花―→水―→水蒸气―→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的微粒间的相互作用依次是                                 (  )

A．氢键；分子间作用力；非极性键       B．氢键；分子间作用力；极性键

C．氢键；极性键；分子间作用力         D．分子间作用力；氢键；非极性键

关于原子轨道的说法正确的是（    ）

A．凡是中心原子采取sp³杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形

B．CH₄分子中的sp³杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

C．sp³杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道

D．凡AB₃型的共价化合物，其中心原子A均采用sp³杂化轨道成键

下列说法中正确的是（    ）

A．在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键

B．烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含σ键而烯烃含有π键

C．等电子体结构相似，化学性质相同

D．共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系