元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为                   。

（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是         (填序号)。

a．Cl₂、Br₂、I₂的熔点         b． Cl₂、Br₂、I₂的氧化性

c．HCl、HBr、HI的热稳定性   d． HCl、HBr、HI的酸性

（3）工业上，通过如下转化可制得KClO₃晶体：

NaCl溶液 NaClO₃溶液KClO₃晶体

①完成I中反应的总化学方程式：□NaCl＋□H₂O＝□NaClO₃＋□      。

②II中转化的基本反应类型是                    ，该反应过程能析出KClO₃晶体而无其它晶体析出的原因是                               。

（4）一定条件，在水溶液中1 mol Cl^－、ClO^－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。

①D是                  (填离子符号)。

②B→A＋C反应的热化学方程式为                      (用离子符号表示)。

在一定条件下，N₂O分解的部分实验数据如下：

下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是

(注：图中半衰期指任一浓度N₂O消耗一半时所需的相应时间，c₁、c₂均表示N₂O初始浓度且c₁＜c₂)

某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag＋Cl₂＝2AgCl。下列说法正确的是

A．正极反应为AgCl ＋e^－＝Ag ＋Cl^－

B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D．当电路中转移0.01 mol e^－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

下列关于0.10 mol·L^－1 NaHCO₃溶液的说法正确的是

A．溶质的电离方程式为NaHCO₃＝Na^＋＋ H^＋＋ CO₃^{2 －}

B．25 ℃时，加水稀释后，n(H^＋)与n(OH^－)的乘积变大

C．离子浓度关系：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO₃^－    )＋c(CO₃^{2 －})

D．温度升高，c(HCO₃^－    )增大

常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是

A．①③   B．①④    C．②④      D．②③

下列实验能达到目的的是

A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl₃、MgCl₂、Na₂SO₄四种溶液

B．将NH₄Cl溶液蒸干制备NH₄Cl固体

C．用萃取分液的方法除去酒精中的水

D．用可见光束照射以区别溶液和胶体

下列关于乙醇的说法不正确的是

A．可用纤维素的水解产物制取    B.可由乙烯通过加成反应制取

C．与乙醛互为同分异构体        D.通过取代反应可制取乙酸乙酯

下列有关物质应用的说法正确的是

A．生石灰用作食品抗氧剂     B.盐类都可作调味品

C．铝罐可久盛食醋           D.小苏打是面包发酵粉的主要成分

〔化学—选修5：有机化学基础〕(15分)

席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：

已知以下信息：

①

②一摩尔B经上述反应可生居二摩尔C，且C不能发生银镜反应。

③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106。

④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的

⑤

回答下列问题：

（1）由A生成B的化学方程式为           ，反应类型为                   

（2）D的化学名称是         ，由D生成E的化学方程式为：                      

（3）G的结构简式为                        

（4）F的同分异构体中含有苯环的还有____种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为6：2：2：1的是_______。（写出其中的一种的结构简式）。

（5）由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺。

反应条件1所选择的试剂为____________；反应条件2所选择的试剂为________；I的结构简式为_____________。 

〔化学—选修3：物质结构与性质〕(15分)

早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。回答下列问题：

（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过              方法区分晶体、准晶体和非晶体。

（2）基态铁原子有         个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为：             可用硫氰化钾奉验三价铁离子，形成配合物的颜色为             

（3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为  ；一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数目为：               。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：                        。氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有              个铜原子。

（4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0．405nm，晶胞中铝原子的配位数为             。列式表示铝单质的密度                g·cm－3(不必计算出结果)

g/cm3.