下列说法中正确的是(　　)

A.所有金属元素都分布在d区和ds区

B.最外层电子数为2的元素都分布在s区

C.元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

D.s区均为金属元素

在元素周期表中，原子最外电子层只有2个电子的元素(　　)

A.一定是金属元素       B.最高价一定是＋2价

C.一定是过渡元素       D.无法判断是哪一类元素

构造原理揭示了电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示同一原子中某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是

A.E(3s)＞E(2s)＞E(1s)     B.E(3s)＞E(3p)＞E(3d)

C.E(4f)＞E(4s)＞E(3d)     D.E(5s)＞E(4s)＞E(4f)

下列元素的原子，未成对电子数最多的是(　　)

A.Ne                B.Cl                C.Fe                D.Cr

以下能级符号错误的是(　　)

A.5s                B.3d                    C.3f                D.6p

   某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。

（1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：

（2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。t₂时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了              腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了   (“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式是                                    。

（3）该小组对图2中0～t₁时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：

假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；

假设二：                               ；

……

（4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H₂的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论。

LiPF₆是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl₅为原料，低温反应制备LiPF₆，其流程如下：

已知：HCl的沸点是－85.0 ℃，HF的沸点是19.5 ℃。

（1）第①步反应中无水HF的作用是                       、                      。反应设备不能用玻璃材质的原因是                (用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的                     溶液冲洗。

（2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PCl₅极易水解，其产物为两种酸，写出PCl₅水解的化学方程式：                                                    。

（3）第④步分离采用的方法是                                  ；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是                                           。

（4）LiPF₆产品中通常混有少量LiF。取样品wg。测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF₆的物质的量为                  mol(用含有w、n的代数式表示)。

Hagrmann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：

（1）A→B为加成反应，则B的结构简式是                ；B→C的反应类型是           。

（2）H中含有的官能团名称是                    ；F的名称(系统命名)是                 。

（3）E→F的化学方程式是                                                        。

（4）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基(CH₃O－)。TMOB的结构简式是                               。

（5）下列说法正确的是                。

 a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体

b．D和F中均含有2个π键

c．1 mol G完全燃烧生成7 mol H₂O

d．H能发生加成、取代反应

Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。

（1）Na位于元素周期表第           周期第         族；S的基态原子核外有            个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为              。

（2）用“＞”或“＜”填空：

（3）CuCl(s)与O₂反应生成CuCl₂(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101KPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl₂(s)，放热44.4KJ，该反应的热化学方程式是                       。

（4）ClO₂是常用于水的净化，工业上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目                     。

^{室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是} 

^{A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：}

^{Al3++3OH-Al(OH)3}

^{B．a→b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变}

^{C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀}

^{D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解}