取一定量的酸性KMnO₄溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：

①滴加适量H₂O₂，紫红色退去，并有气泡产生；

②再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；

③最后通入足量的SO₂气体。

请回答下列问题：

(1)KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由强到弱的顺序为____________________；

(2)实验③中的现象为_______________________________________________；

(3)实验①、②中反应的离子方程式分别是________________________________

________________________________________________________________________。

用高效的二氧化氯(ClO₂)替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。

(1)工业上，ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加硫酸酸化后反应制得，则化学反应方程式为_______________________________________________

_________________________________________________________________，

在该反应中NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为______。

(2)有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标，有效氯含量的定义：从HI中氧化出相同量的I₂所需Cl₂的质量与指定含氯消毒剂的质量之比，常用百分数表示。则ClO₂的有效氯含量是________。

(3)化学小组的同学欲对用ClO₂消毒过的自来水进行氯元素含量的测定(假定ClO₂全部转化为Cl^－)，他们进行了如下实验：向30.00 mL水样中加几滴K₂CrO₄溶液作指示剂，用0.001 mol·L^－1 AgNO₃溶液滴定，当有砖红色Ag₂CrO₄沉淀出现时，达滴定终点，此时用去AgNO₃溶液12.12 mL。

①水样中Cl^－的物质的量浓度是________。

②已知K_sp(AgCl)＝1.780×10^－10，K_sp(Ag₂CrO₄)＝2.00×10^－12。如在滴定终点时，测得溶液中CrO₄^2－的浓度是5.000×10^－3 mol·L^－1。试计算此时溶液中Cl^－的浓度是________。

按要求填空。

(1)在S^2－、Fe^2＋、Fe^3＋、Mg^2＋、S、I^－、H^＋中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________。

(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)

①NO＋HNO₃―→N₂O₃＋H₂O

②NH₃＋NO―→HNO₂＋H₂O

③N₂O₄＋H₂O―→HNO₃＋HNO₂

其中你认为一定不可能实现的是________。

(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是______。

①2FeCl₃＋2KI===2FeCl₂＋2KCl＋I₂

②2FeCl₂＋Cl₂===2FeCl₃

③2KMnO₄＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

若溶质中Cl^－与I^－共存，为了氧化I^－而Cl^－不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的________作氧化剂。

氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

(1)水是人体的重要组成成分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：

________________________________________________________________________其中水为________剂。

(2)氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：

CuO＋____NH₄Cl

Cu＋____CuCl₂＋N₂↑＋____H₂O。

①配平此氧化还原反应方程式。

②该反应中，被氧化的元素是________ (填元素名称)，氧化剂是________(填化学式)。

(3)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500 ℃生成白磷，反应为：

2Ca₃(PO₄)₂＋6SiO₂===6CaSiO₃＋P₄O₁₀，

10C＋P₄O₁₀===P₄＋10CO。

每生成1 mol P₄时，就有________mol电子发生转移。

 R₂O₈^n－在一定条件下可以把Mn^2＋氧化成MnO₄^－，若反应中R₂O₈^n－变为RO₄^2－，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为                                                                                               (　　)。

A．1       B．2         C．3  D．4

金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为

aTiO₂＋bCl₂＋cCaTiCl₄＋cCO　Ⅰ

TiCl₄＋2MgTi＋2MgCl₂　Ⅱ

关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是                                       (　　)。

①TiCl₄在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂；②C、Mg在两个反应中均为还原剂，被还原；

③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于C的，C的还原性大于TiCl₄的；④a＝1，b＝c＝2；⑤每生成19.2 g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8 mol e^－。

A．①②④       B．②③④    C．③④       D．②③⑤

新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe₂O_x)(3＜x＜4；M表示Mn、、Co、Zn或Ni的二价离子)，常温下，它能使工业废气中的SO₂、NO₂等氧化物转化为单质。转化流程如图所示，下列有关该转化过程的叙述正确的是   

(　　)。

A．MFe₂O₄表现了还原性

B．MFe₂O_x表现了还原性

C．SO₂和NO₂表现了还原性

D．SO₂和NO₂发生了分解反应

 卫生部发出公告，自2012年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO₂)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO₂)的叙述错误的是                                                             (　　)。

A．CaO₂具有氧化性，对面粉可能具有增白作用

B．CaO₂中阴阳离子的个数比为1∶1

C．CaO₂与水反应时，每产生1 mol O₂转移电子4 mol

D．CaO₂与CO₂反应的化学方程式为2CaO₂＋2CO₂===2CaCO₃＋O₂

一定条件下硝酸铵分解的化学方程式为5NH₄NO₃===2HNO₃＋4N₂↑＋9H₂O，在反应中被氧化与被还原的氮原子的物质的量之比为(　　)。

A．5∶3      B．5∶4

C．1∶1      D．3∶5

亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害。其在酸性条件下会产生NO和NO₂。下列有关说法错误的是(　　)

A．NaNO₂既具有氧化性又具有还原性

B．食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害

C．NaNO₂和胃酸作用的离子方程式为：

2NO＋2H^＋===NO↑＋NO₂↑＋H₂O

D．1 mol NaNO₂在酸性条件下完全反应生成NO和NO₂，转移电子的物质的量为1 mol