下面的表格是元素周期表的一部分，其中的序号对应的是元素。

 请回答下列问题：

    (1) 按原子轨道的重叠方式看，元素①③形成的相对分子质量最小的分子中，含         键；元素⑤和⑧形成的化合键类型为                        。

        (2) 某元素的价电子排布式为，该元素与元素①形成的气态化合物分子的空间构型为            。

    (3) 表中某元素最外电子层上p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号为      

(4) ②④⑤⑥四种元素的第一电离能由大到小的顺序是(填序号)            。

        (5) 元素⑨的价电子排布式为           。

氯化铬酰（CrO₂Cl₂）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：

1.写出铬原子的基态的核外电子排布式___________________                      

2.在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五种有机溶剂中，碳原子采取sp²杂化的分子有                （填序号），CS₂分子的空间构型是_______           ___。

及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题：

    (1)氮元素基态原子的价电子排布式为                          ；

    (2)在氮气分子中，氮原子之间存在着          个σ键和————个π键；

    (3)氮、氧、氟是同周期相邻的三种元素，比较：

①氮原子的第一电离能                   (填“大于”、“小于”或“等于”)氧原子的第一电离能；

②氮原子的电负性             (填“大于”、“小于”或“等于”) 氧原子的电负性；

(4)氮元素的氢化物——NH₃是一种易液化的气体，该气体易液化的原因是                 

下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子在原子轨道上的排布情况，其中正确的是(   )

列电子构型的原子中，第二电离能与第一电离能差值最大的是(　　)

A．1s²2s²2p⁵                           B．1s²2s²2p⁶

C．1s²2s²2p⁶3s¹                         D．1s²2s²2p⁶3s²

下列各组指定的元素，不能形成AB₂型化合物的是（    ）。

A.2s²2p² 和2s²2p⁴                                B. 3s²3p⁴ 和2s²2p⁴     

C.3s²和2s²2p⁵                                    D. 3s¹和3s²3p⁵

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

则下列有关比较中正确的是（    ）

A．第一电离能：④>③>②>①              B．原子半径：④>③>②>①

C．电负性：④>③>②>①                  D．最高正化合价：④>③=②>①

下列关于丙烯（CH₃—CH =CH₂）的说法正确的（   ）。

A. 丙烯分子中3个碳原子都是sp³杂化。    B. 丙烯分子有8个δ键，1 个∏键。

C. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上。       D. 丙烯分子不存在非极性键。

下列各原子或离子的电子排布式错误的是（    ）。

A．Al 1s²2s²2p⁶3s²3p¹                             B．S^2- 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

C．Na⁺ 1s²2s²2p⁶                                  D．F   1s²2s²2p⁵    

下列说法中正确的是（     ）

A.第3周期所含元素中钠的第一电离能最小  B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大

C.在所有的元素中，F的第一电离能最大         D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大