氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是_____ ，在导线中电子流动方向为_____ （用a、b表示）。

（2）负极反应式为                                  。

（3）电极表面镀铂粉的原因为                            。

（1）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式____________________________          _。　
　（2）试用下表中所列各种装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置的编号）_____→_____→_____→_____。
　 （3）实验室可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。C瓶溶液的作用是______                  __。
　 （4）装置②中所加的固体药品是____          _。
　 （5）装置③中所盛溶液是___     __。

现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。

①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H₂A，该氢化物在常温下是液体；

②A和B两元素可形成B₂A₃化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；

③C^＋比B^3＋多8个电子；

④C与D元素可以形成化合物CD；

⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；

⑥在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2∶1。试回答：

(1) E是________(写元素符号)。

(2)B的离子结构示意图____________， C元素最高价氧化物对应的水化物的电子式________。

(3)用电子式表示H₂A形成过程：____________________ _________________。

(4)写出CD的溶液中通入氯气的离子方程式：_______________ _______________。

(5)比较B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性的强弱：(B、C、E离子用实际离子符号表示)氧化性：________________。

同学们都坐过出租车吧，当你从车后备箱中取出行李时，看见后备箱中有一个钢瓶吗？关闭后备箱时，在汽车尾部还贴有一个标识，结合我们所学的知识，回答下列问题：

（1）走上街头我们发现不少公交车和出租车上印有“CNG”标志，代表它们是以天然气作为燃料的汽车。    推广这一改革的主要目的是（  ）

A．延长发动机的寿命              B．促进地方经济发展    

C．减少大气污染                  D．节约能源

（2）有两种烃的结构与上述出租车所用气体的结构相似，试写出其名称。

（3）乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，先将产物通过浓硫酸，浓硫酸增重30.6g，然后通过碱石灰，碱石灰增重52.8g，混合气体中乙烷和丙烷的体积比为________

在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：

①NO₂和N₂O₄　②¹²C和¹⁴C　③K和Ca

④异戊烷和新戊烷　⑤甲烷和丙烷

(1)互为同位素的是________。

(2)互为同分异构体的是________。

(3)互为同系物的是________。

 将1 mol甲烷和适量的Cl₂混合后光照，充分反应后生成的CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄四种有机产物的物质的量依次增大0.1 mol，则参加反应的Cl₂的物质的量为(　　)

A．1.5 mol          B．3 mol            C．4.5 mol          D．6 mol

恒温下，a mol A和b mol B在如图所示活塞可自由滑动的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中正确的是(　　)

A．物质A、B的转化率之比为a∶b

B．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(a＋b)∶ (a＋b－)

C．若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达平衡时生成n mol C

D．当v_正(A)＝2v_逆(B)时，可判定反应达到平衡

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O   3Zn(OH)₂＋2Fe(OH)₃＋4KOH，下列叙述不正确的是

A、放电时正极附近溶液的碱性减弱

B、放电时，电子由Zn转移到K₂FeO₄

C、放电时每转移3mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被还原

D、放电时负极反应为：Zn－2e^－＋2OH^－＝Zn(OH)₂

 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是(　　)

A．H₂O          B．BF₃                         C．CCl₄             D．PCl₅

航天飞船可用肼(N₂H₄)作动力源。已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N₂和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：N₂H₄＋2H₂O₂===N₂↑＋4H₂O。

下列说法中错误的是（    ）

A．该反应中肼作还原剂

B．此情况下，液态肼燃烧生成1molN₂时放出的热量为641.6kJ

C．肼(N₂H₄)分子中只存在极性共价键

D．该反应的反应物总能量高于生成物的总能量