下列叙述不正确的是

  A. 和互称同位素

  B．CH₃Cl和CH₂Cl₂互称同系物

  C．金刚石和石墨互称同素异形体

  D.葡萄糖和果糖互称同分异构体

下列有关稀土元素的说法正确是

  A．质子数为152

  B．中子数为88

  C．质量数为216

  D．核外电子数为88

下列关于能量转换的认识中不正确的是

  A.白炽灯工作时电能全部转变成光能

  B．煤燃烧时化学能主要转变成热能

  C.绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能

  D.电解水生成氢气和氧气时，电能转化成化学能

从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液态烃，0.1mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6molCO₂和0.3mol水；回答下列问题：

（1）A的电子式___  ____   ，B的结构简式______       _。

（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：

______ ______                                  _，反应类型：______           。

（3）在碘水中加入B物质的现象：                               

（4）B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：

____                                                 _，反应类型：___   _    _。

（5）等质量的A、B完全燃烧时消耗O₂的物质的量________（填“A>B”、“A<B”或“A＝B”）。

在一定温度下，体积为2 L的密闭容器中，NO₂和N₂O₄之间发生反应：2NO₂ (g) (红棕色)N₂O₄(g) (无色)，如图所示。

（1）曲线            (填“X”或“Y”)表示NO₂的物质的量随时间的变化曲线。

（2）若升高温度，则v(正)         ，v(逆)        。(填“加快”或“减慢”)。

（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO₂)＝18 mol/(L·min)，乙中v(N₂O₄)＝0.2 mol/(L·s)，则          中反应更快。

（4）在0到1 min中内用X表示该反应的速率是                 ，该反应达限度时，Y的转化率                   ，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为           。

铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl₃可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

（1）写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式： _______________________________

（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图，标出正、负极及材料、电解质溶液并写出电极反应式。

正极反应____________________________；              

 负极反应____________________________。

（3）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答下列问题：

①负极反应式为                            

正极反应式为                              

溶液PH       （填“增大”、“不变”或“减小”）。

②该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ.2Li+H₂     2LiH  Ⅱ.LiH+H₂O＝LiOH+H₂↑

反应Ⅰ中的还原剂是       ，7 gLi可吸收标况下H₂       L，此时转移电子        moL。

A、B、C、D四种短周期元素。原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体甲；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

(1)写出下列元素的名称：A_______，B       ，C_______，D        。

(2)D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为          ，它的最高价为___________价。

(3)用电子式表示A、D两元素形成AD₂的过程：                                        ；

写出C₂B₂的电子式                         。

（4）氢元素与B、D 均可以形成原子个数比为2:1的化合物，H₂B的熔沸点高于H₂D的原因是

                                    。

(5)写出甲和A的最高价氧化物反应的化学方式：                                   。

有下列几组物质或微粒：

A．¹₁H和²₁H       B．甲烷和乙烷     C．红磷和白磷      D．金刚石、石墨和C₆₀

E．丁烷和异丁烷    F．              和

其中，属于同分异构体的是______；属于同位素的是______；属于同素异形体的是_______；属于同一种物质的是________；属于同系物的是_________。（填字母编号）

（2）（6分）某烷烃A在同温下蒸气的密度是H₂的36倍，则：A的分子式为              ， A具有多种同分异构体，请写出其所有同分异构体的结构简式                                              

                                                                       ，其中沸点最低的是                （用系统命名法写出其名称），其一氯取代产物有        种。

两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得到0.16molCO₂和3.6g水，下列说法正确的是（    ）

A． 混合气体中一定有甲烷                 B．混合气体中一定是甲烷和乙烷

C． 混合气体中一定没有乙烷               D．混合气体中一定没有乙炔（C₂H₂）

化学反应A₂ ＋ B₂  ＝ 2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是(    )

A．该反应是吸热反应

B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ的能量

C．断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量

D．2 mol AB的总能量高于1 mol A₂和1 mol B₂的总能量