下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母）

   A．分液　　B．过滤　 C．萃取　　D．蒸馏　　E．蒸发结晶　　F．高温分解

①分离CCl₄和H₂O：　　    　     　　；

②除去澄清石灰水中悬浮的CaCO₃：　　    　     　　；

③除去CaO固体中少量的CaCO₃固体：　　    　     　　；

④从碘水中提取碘：　　    　     　　；

⑤ 分离CCl₄（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物：　　    　     　　。

工业上常用FeCl₃溶液与铜反应制作印刷电路板。该反应的化学方程式为：

2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂  + CuCl₂ 。取上述反应后溶液10 mL进行分析，测得其中c(Fe³⁺)为1mol·L^—1。向其中加入足量的硝酸银溶液，过滤、干燥，可得到沉淀l7.22g。则上述反应后的10mL溶液中c(Cu²⁺)为

A．0.5mol·L^—1        B．1.5 mol·L^{—1        C}．0.4 mol·L^—1        D．0.25 mol·L^—1

V L浓度为1 mol·L^－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是

A．通入标准状况下的HCl气体22.4V L

B．将溶液加热浓缩到0.5V L

C．加入10 mol·L^－1的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L

D．加入V L 3 mol·L^－1的盐酸混合均匀

饱和氯水长时间放置后，下列微粒在溶液中的物质的量增加的是

A．Cl^—              B．HClO               C．Cl₂             D．ClO^—

下列关于氧化物的叙述正确的是

A．能和强酸溶液反应的氧化物就是碱性氧化物

B．不能跟碱反应的氧化物一定能和酸反应

C．金属氧化物一定是碱性氧化物

D．酸性氧化物不一定都能与水反应生成酸

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N_A

B．N_A个甲烷分子和1mol甲烷的质量相等

C．2 L 1 mol·L^－1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2N_A

D．常温下，0.05 mol CO和SO₂混合气体中所含氧原子数为0.1N_A

等体积的硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝溶液分别于足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡的质量相等，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为

A．3:3:1            B．6:3:2                C．3:2:1            D．1:1:1

下列溶液中的Cl^－的物质的量与50 mL 1 mol ·L^－1 MgCl₂溶液中相等的是

A．150 mL 1 mol·L^－1的NaCl溶液      　    B．75 mL 0.5mol·L^－1的CaCl₂溶液

C．50 mL 2 mol·L^－1的KCl溶液     　　     D．75 mL 1 mol ·L^－1的FeCl₃溶液

下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中不正确的是

A．FeCl₂中有CuCl₂ （铁粉）               B．KCl中有杂质K₂SO₄（氯化钡）

C．N₂中混有O₂（灼热的铜粉）             D．CO₂中混有HCl（氢氧化钠溶液）

现有X和X^＋两种粒子，下列叙述正确的是   

A．质子数相等                                   

B．X元素的质量数为A

C．X^＋一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布   

D．它们的化学性质几乎完全相同