在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是（    　）

A．使甲基橙变红的溶液中：Fe²⁺、Na^＋、I^－、NH₄⁺

B．强碱性溶液中：K^＋、Na^＋、ClO^－、S^2－

C．0.1 mol·L^－1 NaAlO₂溶液中：H^＋、Na^＋、Cl^－、SO₄^2－

D．由H₂O电离出的c(H⁺)=10^-11mol/L溶液中：Na^＋、HCO₃^－、AlO₂^－、SO₄^2－

从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（考察每一个操作时，假设其它操作均正确）（      ）

  A.将海带灼烧成灰  B.过滤得合I^—溶液  C.放出碘的苯溶液       D.分离碘并回收苯

设N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的  （      ）

A．常温下，42 g C₂H₄和C₄H₈的混合物中含有的碳原子数为3 N_A

B．58.5 g氯化钠固体中含有N_A个氯化钠分子；

C．标况下，11.2 L己烷所含的分子数为0.5 N_A；

  D．1 mol FeCl₃完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成N_A个胶粒；

分子式为C₅H₁₁OH的同分异构体共有（不考虑立体异构）（      ）

A．6种             B．7种              C． 8种         D．9种

下列各项化学用语中表示正确的是（ ）

A．Na₂O₂的电子式为:

B．丙烷分子的比例模型为：

C．甲醛的结构简式：HCHO

D．聚丙烯的结构简式为：

下列叙述中不正确的是（      ）

A．目前，我国城市环境污染中的大气污染物主要是SO₂、NO₂、CO、烟尘

B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

病人输液时，通常用葡萄糖注射液。右图是医

院病人输液使用的一瓶质量分数为5%的葡萄

糖（C₆H₁₂O₆）注射液标签，请认真观察标签

上所列内容后计算：

（1）该溶液的物质的量浓度为         mol·L^－1（结果保留2位有效数字）。

（2）该溶液的密度为           g·mL^－1。

（3）如果从该瓶中取出75g葡萄糖注射液，将其变为15%的注射液，需要加入      g葡萄糖固体（精确到0.1g）。

某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。

已知：①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl₂。

②氯气和碱的反应的过程中放出热量。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：

            6Cl₂ + 6Ca(OH)₂  5CaCl₂ + Ca(ClO₃)₂ + 6H₂O

该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。

                     甲          乙            丙             丁

请回答下列问题：

（1）①甲装置中发生反应的化学方程式是                                        。

②乙装置中的试剂是              ，作用是                                。

     ③该兴趣小组用300mL 12mol/L盐酸与17.4g MnO₂制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应。则理论上最多可制得标况下氯气       L，Ca(ClO)₂       g。

（2）小组成员发现，产物中Ca(ClO)₂的质量明显小于

理论值。他们讨论后认为，部分氯气未与石灰乳

反应而逸出，以及温度升高是可能原因。为了探

究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石

灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，得出了ClO^—、

ClO₃^— 两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）

的关系曲线，粗略表示为右图（不考虑氯气和水

的反应）。

①图中曲线Ⅱ表示          离子的物质的量随反应时间变化的关系。

②所取石灰乳中含有Ca(OH)₂的物质的量为                   mol。

③另取一份与②等物质的量Ca(OH)₂的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl^—的物质的量为0.35mol，则产物中          =               。

某同学帮助水质检测站配制1000mL 1 mol·L^－1NaOH溶液以备使用。

（1）该同学应选择___________mL的容量瓶。

（2）其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的         (填选项字母)之间。

A．②与③　　　          B．①与②　　    　　    C．④与⑤

（3）该同学应用托盘天平称取NaOH固体        g，用质量为33.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在下图中选出能正确表示游码位置的选项       （填选项字母）。

（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

①定容时，俯视读数，浓度会              ；

②转移溶液过程中，少量液体溅出来，浓度会              ；

③容量瓶未干燥，浓度会              ；

④定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，浓度会              。

（5）配制溶液的实际操作过程中，动作要快，否则由于                          ，会使配制的NaOH溶液的浓度比1 mol·L^－1           （填“大”或“小”）。

A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18。A元素原子核外只有1个电子；C是地壳中含量最多的元素；B、C可形成两种化合物BC和BC₂，B的最高正价与最低负价绝对值相等，BC有毒，BC₂可用于灭火；D元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一；E^—具有与Ar原子相同的电子层结构。

（1）写出A、C两种元素的符号：A              ， C              。

（2）写出D原子和E^—离子的结构示意图：D原子           ，E^—离子           。

（3）由A、B、C、D四种元素组成的常见化合物的化学式为                     ，

其电离方程式为                                      。

（4）写出A、C、D三种元素组成的常见化合物的稀溶液，常温下和E的单质反应的化学方程式                                            。