下列条件下化学反应速率最大的是(　　)

A．20℃0.1mol·L^－1的盐酸溶液20 mL与0.5 g块状碳酸钙反应

B．10℃ 0.1mol·L^－1的盐酸溶液20 mL与1 g块状碳酸钙反应

C．10℃ 0.2mol·L^－1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应

D．20℃ 0.2mol·L^－1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应

下列表述正确的是(     )

 ①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中

 ②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验 

 ③锌与稀硝酸反应可以得到氢气

 ④浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性

 ⑤二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6

   A.①③        B.①②       C.①           D.①②④⑤

已知1～18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ ^- 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（   ）

    A．离子的还原性：Y^2-＞Z^-                             B．质子数：c＞b   

    C．氢化物的稳定性：H₂Y＞HZ                         D．原子半径：X＜W

下列图示关系不正确的是（　　）

        A                    B                   C                  D 

2014年5月7日南京某建设公司丢失用于材料探伤的放射源Ir—192（铱—192）一枚，经相关部门的努力追查，丢失的放射源于5月10日被回收，Ir—192的放射性会对人体产生很大的伤害。已知Ir元素位于周期表中第6周期第Ⅷ族，原子序数为77，192为该核素的质量数，下列关于Ir—192的说法正确的是(     )

A．Ir—192核外含有115个电子                        B．Ir为非金属元素 

C．Ir—192中子数与质子数的差为38                   D．Ir元素与碘元素位于同一周期

请根据下图作答：

已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：

（1）E中含有的官能团是

（2）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n(CO₂)：n (H₂O)=2：1，则B的分子式为 。

（3）反应③的化学方程式 。

（4）F是高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点：①能跟FeCl₃溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③苯环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为 。

（5）化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G可能有_______种结构，写出其中不含甲基的同分异构体的结构简式__________________________。

已知：(X代表卤素原子，R代表烃基)

利用上述信息，按以下步骤从合成。(部分试剂和反应条件已略去)

请回答下列问题：

(1)分别写出B、D的结构简式：B____                  、D_  ____              __。

(2)反应①～⑦中属于消去反应的是____      _____。(填数字代号)

(3)如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为：

    _                                                                   。

(4)试写出CD反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件)                                                                     

某研究小组欲探究SO₂的化学性质，设计了如下实验方案。

(1)在B中检验SO₂的氧化性，则B中所盛试剂可为________。

(2)在C中装FeCl₃溶液，检验SO₂的还原性，则C中反应的离子方程式为_____________________________________________________。

(3)在D中装新制漂白粉浓溶液。通入SO₂一段时间后，D中出现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀成分进行了探究。请回答下列问题：

限选的仪器和试剂：过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5 mol·L^－1盐酸、0.5 mol·L^－1H₂SO₄溶液、0.5 mol·L^－1BaCl₂溶液、品红溶液、新制澄清石灰水。

(ⅰ)假设一：该白色沉淀为CaSO₃；

假设二：该白色沉淀为________；

假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物。

(ⅱ)基于假设一，填写下表：

(ⅲ)若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化学方程式：

__________________________________________________。

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

(1) 工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应Ⅰ：CO (g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH₁

反应Ⅱ：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH₂

①上述反应符合“原子经济”原则的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。

由表中数据判断，ΔH₁______0(填“＞”、“＝”或“＜”)。

③某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2 mol·L^－1，则CO的转化率为________，此时的温度为________(从上表中选择)。

(2)下列各项能作为判断反应Ⅰ在2 L的密闭容器中达到化学平衡状态的依据的

是_______（填序号字母）。

A．容器内CO、H₂、CH₃OH的浓度之比为1∶2∶1

B．2v(H₂)_(正) ＝ v(CO)_(逆)

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

 (3)已知在常温常压下：

①2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(g)  ΔH₁＝－1 275.6 kJ·mol^－1

②2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)  ΔH₂＝－566.0 kJ·mol^－1

③H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH₃＝－44.0 kJ·mol^－1

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：                 

短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A与C可形成A₂C₂和A₂C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙；D与A位于同一主族；在同周期元素形成的简单离子中，E的离子半径最小。

（1）实验室中可用A₂C₂制取C单质，其化学方程式是                           

（2）由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式是                 ；B、C、E三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性，原因是                            （用离子方程式表示）。

（3）反应乙+C₂→B₂+A₂C（未配平）可设计为燃料电池，则通入乙的电极是      （填“正”或“负”）极，在碱性条件下其电极反应是