．两种大气污染物和在一定条件下可发生如下反应：NO₂ + SO₂NO + SO₃，在体积为VL的密闭容器中通入和，反应后容器内硫原子和氧原子的个数比为(     )

A．                 B．               C．                          D．

下列说法或表示方法中正确的是（     ）

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.由C（金刚石）→C（石墨）ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定

C.由2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1可知，H₂的燃烧热为-571.6 kJ·mol^－1

D.稀溶液中：H⁺（aq）+OH^—（aq）=H₂O(l) ΔH= —53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH₂SO₄的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ

反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，由此可判断（ ）

A．1molA与1molB充分反应后，能量变化为ΔE

B．加入催化剂后，反应加快，ΔE减小

C．反应物的总键能小于生成物的总键能

D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是（      ）

A．a＞b    B． 平衡向正反应方向移动    C．A的转化率减小  D．B的质量分数减小

已知反应3A(g)＋B(g)C(s)＋4D(g)  ΔH＜0，

右图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化

情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（     ）

①增大B的浓度                ②升高反应温度 

③缩小反应容器的体积（加压）  ④加入催化剂

A.①②      B.①③      C.②③       D.③④

某无色的混合气体可能含NO、CO₂、NO₂、NH₃、N₂中的几种，将100 mL该气体经过如图实验的处理， 结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则此气体的组成为( )

A．NH₃、NO₂、N₂ B．NH₃、NO、CO₂

C．NH₃、NO₂、CO₂ D．NO、CO₂、N₂

有人建议将氢元素排在元素周期表的第ⅦA族。下列事实能支持这一观点的是(　　)

   ①氢原子得到一个电子后最外层电子达到稳定结构  ②氢分子的结构式为H—H　

   ③与碱金属元素形成离子化合物M⁺[∶H]^-　        ④分子中原子间的化学键都属于非极性键

    A．①②③      B．①③④      C．②③④         D．①②③④

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(      )

化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的

能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如下图为N₂(g)

和O₂(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：

下列说法正确的是（ ）

A．1 mol N₂(g)和1 mol O₂(g)反应放出的能量为180 kJ

B．1 mol N₂(g)和1 mol O₂(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

C．通常情况下，N₂(g)和O₂(g)混合能直接生成NO

D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

右图是元素周期表前四周期的一部分，关于元素R、W、X、Y、Z的叙述正确的是(　　)

A．最高价氧化物的水化物的酸性：W＞Y

B．Z的单质常温下是液体，所在的周期中含有32种元素

C．Z的原子序数比R大17

D．氢化物的沸点：X＜Z