工业上制硫酸的第二步反应：  △H<0，反应达到平衡后，改变某一个条件，下列示意图曲线①～⑧中正确的是(      )

A. ①⑥⑧    B. ①⑤⑦    C. ②③④    D. ③⑥⑦

 在一个绝热的密闭容器中，发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)   △H>0。进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是(    )

A. 等压时，通入惰性气体，Z的物质的量不变

B. 等压时，通入Z气体，容器内温度改变

C. 等容时，通入惰性气体，反应速率不变

D. 等容时，通入Z气体，Y的物质的量浓度增大

一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g) xC(g) △H<0，B、C物质的物质的量随时间变化的关系如图。下列说法不正确的是( )

A. x=2

B. 反应开始2min内，v(C)=0.1mol·L^-1·min^-1

C. 2min后，降低温度平衡向右移动

D. 当容器内混合气体压强不再改变时，体系达到化学平衡状态

下面是四位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是(　 　)

A. 使用冰箱保存食物，是利用了化学反应速率理论

B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C. 使用催化剂，可加快反应速率，目的是提高生产效率

D. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

在2A+B   3C+4D反应中，下面表示的化学反应速率最快的是(　 　)

A．v(A) = 0.5mol/(L·min)                        B．v(B) = 0.05mol/(L·s)

C．v(C) = 0.9mol/(L·min)                        D．v(D) = 1.0mol/(L·min)

已知C(s)＋H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g)  ΔH＝akJ·mol^－1 

2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)   ΔH＝－220kJ·mol^－1

H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol^－1,则a为(     )

A．－332     B．－118   C．＋350     D．＋130

已知热化学方程式：SO₂(g)+ O₂(g)  SO₃(g)  △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反应，最终放出的热量为(    )

A． 196.64kJ     B． 196.64kJ／mol   C． ＜196.64kJ    D． ＞196.64kJ

已知：C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)  △H₁               CO₂(g)＋C(s)＝2CO(g)  △H₂

2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)  △H₃           4Fe(s)＋3O₂(g)＝2Fe₂O₃(s)   △H₄

3 CO(g)＋Fe₂O₃(s)＝3CO₂(g)＋2Fe(s)   △H₅

下列关于上述反应焓变的判断正确的是(　 　)

A．△H₁＞0，△H₃＜0         B．△H₂＞0，△H₄＞0

C．△H₁＝△H₂＋△H₃         D．△H₃＝△H₄＋△H₅

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z^2＋与Y^2－具有相同的电子层结构，W与Y同主族。下列说法正确的是(　 　)

A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是(　 　)

A．金属性：Y＞Z                   B．氢化物的沸点：X＞W

C．离子的还原性：X＞W            D．离子半径：Z＞Y＞X