按图示装置进行实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g,溶液质量增0.03g，则合金中Cu、Zn原子个数比为(      )

A、4：1    B、3：1    C、2：1    D、任意比

下列说法正确的是(　 　)

A．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

      CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(g)   △H=-890.3kJ·mol^-1

B．常温下反应C(s)+CO₂(g)＝2CO(g)不能自发进行是由于该反应△H>0

C．中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小

D．已知2NaOH(aq)＋H₂SO₄(aq) = Na₂SO₄(aq)＋2H₂O(l)　ΔH＝－114.6 kJ/mol，则该反应的中和热为114.6 kJ/mol

N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(      )

A．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N_A

B．2 L0.5 mol • L^－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N_A

C．1 mol Na₂O₂固体中含离子总数为4N_A

D.  5NH₄NO₃2HNO₃+4N₂↑＋9H₂O反应中，生成28 gN₂时，转移的电子数目为3.75N_A

某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此下列叙述正确的是( )

A．铅笔芯作阳极，发生氧化反应

B．a为电源的正极

C．铅笔尖附近有少量的氯气产生

D．红字是H⁺放电， c(OH^-)增大造成

如下图，有关铁钉腐蚀（除②外，电解质溶液为食盐水）说法不正确的是（    ）

A. ①发生析氢腐蚀           

B. ③是牺牲阳极的阴极保护法

C. 若将⑥的Cu极换成不溶性电极，则⑥是外加电流的阴极保护法          

D. 腐蚀快到慢的顺序为⑤>④>①>②>③>⑥

工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是 （　　）

A． 图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O₂

B． 图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu－2e^－===Cu²⁺

C． 由实验现象可知：金属活动性Cu>Cr         

D． 两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极

锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池的结构示意图如图，其中两极区间的隔膜只允许Li⁺通过。电池充电时的总反应化学方程式为：LiCoO₂ === Li_1-xCoO₂+xLi。关于该电池的推论错误的是( )

B．放电时，负极反应xLi-xe^-= xLi⁺

C．充电时，有电能转化为化学能

D．充电时，负极（C）上锂元素被氧化

根据下列事实：(1)X+Y²⁺ = X²⁺+Y；(2)Z+2H₂O = Z(OH)₂+H₂  (3)Z²⁺氧化性比X²⁺弱；(4)由Y、W电极组成的原电池，电极反应为：W²⁺+2e^- = W，Y-2e^-=Y²⁺，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是(      )

A、X>Z>Y>W  B、Z>W>X>Y  C、Z>X>Y>W  D、Z>Y>X>W

已知：2CH₃OH(g)  CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)   ΔH＝－25 kJ/mol 某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

下列说法正确的是(      )

A. 平衡时，c(CH₃OCH₃)＝1.6 mol/L      B．平衡后升高温度，平衡常数＞400         

C. 平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJ   

D. 平衡时，再加入与起始等量的CH₃OH，达新平衡后CH₃OH转化率增大

已知反应：CO+H₂OCO₂+H₂，在—定温度下，容器中加入CO和H₂O(g)各lmol，达到平衡时生成0.7mol的CO₂，若其他条件不变，再加4molH₂O(g)，再达到平衡时可能生成CO₂为（    ）

A．0.6mol      B．0.95mol       C．1mol       D．1.5mol