已知可逆反应xA(g)+yB(g)zC(g)中，物质的含量R%(A%和C%)随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是                                                             

A．T₃温度对应的化学反应速率低于T₂温度对应的化学反应速率

B．该反应在T₂温度时达到了化学平衡

C．该反应的逆反应是放热反应

D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O3Zn(OH)₂＋2Fe(OH)₃＋4KOH，下列叙述不正确的是   

A．放电时每转移6 mol电子，正极有2 mol K₂FeO₄被氧化 

B．放电时负极附近溶液的碱性增强

C．放电时负极反应为：Zn－2e^-＋2OH^- ＝Zn(OH)₂

D．充电时阳极反应为：Fe(OH)₃－3e^-＋5OH^- ＝＋4H₂O

已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)  ΔH＝－57.3 kJ/mol，则下列说法中正确的是

A．浓硫酸和稀NaOH溶液反应，生成 l mol水时放热57.3 kJ

B．含l molH₂SO₄的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后，放热为57.3 kJ

C．1L 0.l mol/L CH₃COOH与1L 0.l1 mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73 kJ

D．1L 0.l mol/L HNO₃与1L 0.l1 mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73 kJ

 100mL2 mol·L^－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是                     

   A.加入适量的6 mol·L^－1的盐酸              B.加入数滴氯化铜溶液

   C.加入适量蒸馏水                        D.加入适量的氯化钠溶液

大气污染问题已成影响环境的重要因素，有人想利用2CO(g)＋SO₂(g)2 CO₂ (g) ＋S (g) 

ΔH= +8.0 kJ·mol^-1的反应来减少污染，使用新型催化剂加快反应。下列有关该反应过程的能量变化示意图正确的是 

对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N₂(g)＋3H₂(g)  2NH₃(g)　ΔH<0，能说明反应达到化学平衡状态的是(　　)

A．断开1个N≡N键的同时有6个N—H键生成

B．混合气体的密度不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变

D．N₂、H₂、NH₃分子数之比为1:3:2

反应2HI(g)I₂(g)＋H₂(g)在不同温度下的平衡常数 

如右表所示，在所述温度中，HI的转化率最高的是

A．490℃   　　　 B．425℃        C．350℃          D．无法确定

在可逆反应N₂+3H₂2NH₃中，表示该反应速率最快的是

A．v(H₂)=0.2 mol·L^－1·min^－1　　　 　　　      B．v(N₂)==0. 2 mol·L^－1·min^－1

C．v(NH₃)=0.3 mol·L^－1·min^－1                  　　 　 D．v(N₂)==0. 004 mol·L^－1·s^－1

下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A．实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气

B．加催化剂，使N₂和H₂在一定条件下转化为NH₃

C．N₂和H₂反应生成NH₃，加压有利于提高 NH₃的产率

D．光照新制的氯水时，溶液中c(H⁺)增大

理论上不能用于设计原电池的化学反应是                                       

A．2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)   △H＜0

B．2FeCl₃(aq) + Fe(s) = 3FeCl₂(aq)  △H＜0

C．2CH₃OH(l) + 3O₂(g) = 2CO₂(g) + 4H₂O(l)  △H＜0

D．NaCl(aq) + AgNO₃(aq) = AgCl(s) + NaNO₃(aq )   △H＜0