下列有关化学用语表示正确的是                             （    ）  

A．N₂的电子式：            B．氯化钠的分子式：NaCl

C．S^2-的结构示意图：     D． 乙烯的结构简式：C₂H₄

下列物质分类正确的是                                     （    ）

A．苯和溴苯均为芳香烃         B．酚醛树脂和聚乙烯均为体型高分子材料

C．葡萄糖和麦芽糖均为还原性糖 D．油脂和淀粉均为天然高分子化合物

锅炉水垢既会降低燃料的利用率、影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患。

某锅炉水垢的主要成分有CaCO₃、CaSO₄、Mg(OH)₂、Fe₂O₃，用酸洗法可除去该水垢，其基本原理如下图所示。

（1）酸洗时，为使水垢尽可能溶解，不宜选用的是　　　　　　 （填标号）。

　　   A．醋酸　　　　　 B．盐酸 　　　　　 C．硝酸　　　　　 D．稀硫酸

(2)不溶物用碳酸钠溶液浸泡时，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)洗出液中的Fe³⁺会腐蚀铁质管道，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　 ，因此，常在洗出液中加入具有强还原性的SnCl₂溶液，反应中的Sn²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为1∶2，Sn²⁺转化为　　　　　　　　 （填离子符号）。

(4)柠檬酸（用H₃R表示）可用作酸洗剂，溶液中

 H₃R、H₂R^－、HR^2－、R^3－的含量与pH的关系如图

所示。图中a曲线所代表的微粒的百分含量随溶液

pH的改变而变化的原因是　　　　　　　　　　 。

调节柠檬酸溶液的pH=4，有利于除去水垢中的氧化

铁。pH=4时，溶液中上述4种微粒含量最多的

是　　　　　　　　　　 。

铁及其化合物与生产、生活关系密切。

（1）右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

      ①该电化腐蚀称为                                 。

      ②图中A和B区域相比较，腐蚀较慢的是       (填字母)。

（2）实验室经常用到FeCl₃溶液，在配制FeCl₃溶液时常需加入少量   的                  ；将FeCl₃溶液和碳酸氢钠溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为                                                                  。

（3）已知t℃时，反应FeO(s)+CO(g)Fe( s) +CO₂(g)的平衡常数K= 0.25。

       ①t℃时，反应达到平衡时n(CO₂)：n(CO)=               

        ②若在1L密闭容器中加人0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t℃时反应达到平衡。此时

FeO(s)转化率为50%，则x=              。

（1）将该温度下a mL pH=13 NaOH溶液与b mL0.05mol/L H₂SO₄混合，所得混合溶液的pH=7，

则a:b =        

（2）若在含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液中分别放入：A、100mL蒸馏水中；B、100mL 0.2 mol·L^－1AgNO₃溶液中；C、100 mL 0.1 mol·L^－1AlCl₃溶液中；D、100mL 0.1 mol·L^－1盐酸溶液中。充分搅拌后，银离子浓度最小的是              （填序号）

（3）在25℃下，向浓度均为0.20 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

           沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为                           ；当测得溶液pH=11.00时，则此温度下残留在溶液中的c(Mg²⁺):c(Cu²⁺)=                  

（已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu(OH)₂]=2.0×10^-20）

（1）AgNO₃的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：                           ；实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以         （填“促进”、“抑制”）其水解。

（2）在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子有                           ，其浓度由大到小的顺序为                           ，氨水的浓度a       0.01 mol·L^-1（填“＞”、“ ＜”或“=”）。

（3）用已知浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是        

A．未用标准液润洗碱式滴定管；

B．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；

D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；

右下图所示原电池工作时，右池中Y₂O₇^2－转化为Y³⁺。下列叙述正确的是
　     A．左池电极反应式：X⁴⁺ + 2e^－=X²⁺
　     B．每消耗1mol Y₂O₇^2－，转移3mol电子

　     C．改变右池溶液的c(H⁺)，电流强度不变

　     D．左池中阴离子数目增加

关于反应K³⁵ClO₃＋6H³⁷Cl＝KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O的有关叙述中，正确的是

A． KCl中含有³⁵Cl             

B． 生成物Cl₂的相对分子质量为73.3

C．该反应转移的电子数为6e^－   

D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6

已知同温度下的溶解度：Zn(OH)₂＞ZnS，MgCO₃＞Mg(OH)₂；就溶解或电离出S^2－的能力而言，FeS＞H₂S＞CuS，则下列离子方程式错误的是

A．Mg²⁺ + 2HCO₃^－ + 2Ca²⁺ + 4OH^－＝ Mg(OH)₂↓+ 2CaCO₃↓+ 2H₂O

B．Cu²⁺ + H₂S ＝ CuS↓+ 2H⁺

C．Zn²⁺ + S^2－ + 2H₂O ＝ Zn(OH)₂↓+ H₂S↑     

D．FeS + 2H⁺ ＝ Fe²⁺ + H₂S↑

 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体   ②H₂O   ③NH₄Cl固体   ④CH₃COONa固体 ⑤NaNO₃固体  ⑥KCl溶液

A．②④⑥            B．①②             C．②③⑤           D．②④⑤⑥