a～e是元素周期表中前四周期元素，请根据表中信息回答下列问题：

⑴a在周期表中的位置为________________________
⑵b的基态原子中，有电子运动的原子轨道有____个，
核外电子按能量不同可分为_____种，
⑶用小黑点在图中标出b、c及其同周期相邻元素的第一电离能的相对位置，注明相应的元素符号（图中黑点为电负性最大的c）。
⑷配合物甲由e³⁺与水分子、元素d构成，已知该配合物中e³⁺的配位数为6。在含有0.1mol甲的溶液中加入AgNO₃溶液至过量，经过滤、洗涤、干燥后，得到28.7g白色沉淀。则甲的电离方程式为____________________________________________。

右图表示水中c(H^＋)和c(OH^－)的关系，下列判断错误的是
A．图中T₁<T₂
B．两条曲线上任意点均有c(H^＋)×c(OH^－)＝K_w
C．M区域内任意点均有c(H^＋)<c(OH^－)
D．XZ线上任意点均有pH＝7

25℃，pH=3的醋酸溶液(I)和pH=1l的氢氧化钠溶液(Ⅱ)，下列说法正确的是
A．I和II的物质的量浓度均为0.001mol/L
B．将I稀释l0倍，溶液中c(CH₃COOH)、c(OH^－)均减小
C．I和Ⅱ溶液混合后，若溶液中c(OH^－)>c(H⁺)，则氢氧化钠过量
D．I和Ⅱ等体积混合后，溶液中离子浓度大小为：c (CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^－ )

一定条件下，0.3 mol X(g)与0.3 mol Y(g)在体积为1L的密闭容器中发生反应：
X(g)＋3Y(g)2Z(g)，下列示意图可能成立的是

下列粒子(或化学键)的数目之比不是1∶1的是
A．氘原子（²H）中的质子和中子
B．碳酸氢钠溶液中的阴离子和阳离子
C．CO₂分子中的σ键和π键
D．常温下，pH=7的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中的H⁺与OH^-

二氯化二硫(S₂Cl₂)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似。下列说法错误的是

A．S₂Cl₂中硫原子轨道杂化类型为sp³杂化
B．S₂Cl₂为含有极性键和非极性键的非极性分子
C．熔沸点：S₂Br₂>S₂Cl₂
D．S₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式可能为：2 S₂Cl₂ + 2 H₂O = SO₂↑ + 3 S↓ + 4 HCl