下列表示正确的是    （    ）

       A. HClO的结构式：H—O—Cl            B. H2O2的电子式：

       C. CO2的比例模型：            D. 14C的原子结构示意图：

 Se是人体必需微量元素，下列关于Se和Se说法正确的是  （    ）

       A．Se和Se互为同素异形体

       B．Se和Se互为同位素

    C．Se和Se分别含有44和46个质子

     D．Se和Se都含有34个中子

某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以和NH₃·H₂O的形式存在，该废水的处理流程如下：

(1)过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 ℃，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用                                   

(2)过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：

第一步反应是       反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是                                                                                         

                。1 mol (aq)完全转化成 (aq)共与环境交换了        kJ热量。

(3)过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH₃OH，将HNO_3­还原成N₂。若该反应消耗32 g CH₃OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是              

有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大。A、B可形成A₂B和A₂B₂两种化合物，B、C同主族且可形成CB₂和CB₃两种化合物。回答下列问题。

(1)CB₂通入A₂B₂溶液中可被氧化为W，用W的溶液（体积为1 L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计）组装成原电池（如图所示）。

在b电极上发生的反应可表示为：PbO₂＋2e^－＋SO＋4H^＋＝PbSO₄＋2H₂O，则在a电极上发生的反应可表示为_________________。若电池工作一段时间后，a极消耗0.05 mol Pb，则W的浓度由质量分数39 % (密度1.3 g/cm³)变为_____      _mol/L。(计算结果保留两位小数)

(2)金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED₂和ED₃两种化合物。将E的单质浸入ED₃溶液中(如下图甲所示)，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为____________________________________

(3)依据(2)中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为______________________________。比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是_______________________________________________________

某合作小组同学在进行酸性高锰酸钾溶液与草酸（化学式为H₂C₂O₄，为弱酸，被氧化为CO₂）溶液的反应时，发现刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。

（1）该反应的离子方程式为                                                   

（2）该实验中反应速率明显加快的原因可能是                 

     A．反应放热导致温度升高                 B．反应物接触面积增大

C．生成物的催化作用                     D．压强增大

（3）为验证该反应速率明显加快的原因，甲同学继续进行了下列实验，请完成下表。

（4）已知25℃时，c(H₂C₂O₄)～反应时间t的变化曲线如图，若保持其他条件不变，画出加入催化剂时c(H₂C₂O₄)～反应时间t的变化曲线示意图（进行相应的标注）。

下列是模拟石油深加工来合成CH₂=CHCOOCH₂CH₃(丙烯酸乙酯) 等物质的过程：

请回答下列问题：

（1）A的电子式为　　                     　

（2）丙烯酸乙酯的含氧官能团                  （填名称）；

（3）写出下列反应方程式：

①B + C→丙烯酸乙酯                                               

②丙烯→聚丙烯                                                    

③苯→硝基苯                                                       

（4）目前制备酒精的方法有两种：

方法一：

方法二：

①对方法一所涉及的反应类型分别为    　    　 、　    　       

②对于方法二, M的结构简式为                                    

③下列说法正确的是_____ (填代号)

A、从绿色化学的角度看方法一的原子利用率１００％

B、从原料的可再生性来说，方法二最好

下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

（1）C的原子结构示意图为__________________

（2）A与G形成的化合物X的结构式为____________，其中X中含有的化学键是______    __，

X属于_________化合物（填“离子”或“共价”）。

（3）比较非金属性强弱G _____ H（填“＞”或“＜”）。

（4）在一定条件下，A与E可形成一种化合物Y，其相对分子质量与O₂相同，则Y为___   ___； Y可在纯氧中燃烧，所得产物无污染，涉及的化学方程式为___________            __________

（5）“神舟”六号载人飞船内需要用化合物Z（由上表中的某2种元素组成）来吸收航天员呼出的CO₂，请用化学方程式表示吸收原理___________                  ________

（6）E的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的产物W在一定温度下分解，生成两种氧化物，每1 mol W分解时转移的电子为4 mol ，W受热分解的化学方程式为_____                __

在某100 mL混合液中，HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别是0.4 mol·L^－1和0.1 mol·L^－1。向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，设溶液的体积仍为100 mL，则所得溶液中的Cu^2＋的物质的量浓度是(　 　)

A．0.15 mol·L^－1 B．0.225 mol·L^－1 C．0.35 mol·L^－1 D．0.45 mol·L^－1

在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) 正向为放热反应，第2 min时只改变一个条件，反应情况如下表：

下列说法不正确的是( )

A．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度

B．第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态

C．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂

D．第6 min时，其他条件不变，如果升高温度，正逆反应速率均增大

碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示)，下列有关说法正确的是(　  　)

A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡         B．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

C．在Z导管出来的气体中无二氧化碳     D．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡和硫酸钡