在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是

A．金属钠失火时可用水灭火

B．少量的金属钠应保存在煤油中

C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

D．有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向低处跑

 下列物质与其用途相符合的是

①ClO₂—消毒剂      ②NaHCO₃—治疗胃酸过多      ③明矾—做干燥剂  

④硅—做光导纤维    ⑤Na₂O₂—呼吸面具的供氧剂    ⑥NaClO—漂白纺织物

 A．②④⑤⑥       B．①②⑤⑥      C．①②④⑤      D．全部

不能产生丁达尔效应的分散系是

A. 稀硫酸        B.豆浆      C.水       D.烟雾

已二酸是一种重要的化工中间体，可通过氧化环已醇得到。

反应原理为：

实验步骤：

步骤1．在图①所示装置的三颈瓶中加入6gKMnO₄和50mL0.3mol/LNaOH溶液，搅拌加热使之溶解。

步骤2．在继续搅拌下用滴管滴加21mL环已醇，控制滴加速度，维持反应温度43～47℃。滴加完毕后，在沸水浴中将混合物加热几分钟。

步骤3．用图②所示装置趁热抽滤，二氧化锰滤渣用水洗2～3次

步骤4．滤液用小火加热蒸发浓缩至原来体积的一半，冷却后再用浓盐酸酸化至pH为2～4，冷却析出粗产品

步骤5．将粗产品用水进行重结晶提纯，然后在烘箱中烘干。

（1）写出实验仪器名称：a  ▲  ； b  ▲  。

（2）步骤2在沸水浴中将混合物加热几分钟的目的是：  ▲  。

（3）步骤3趁热抽滤的目的是：  ▲  ；如何证明步骤3滤渣已洗涤干净：  ▲  。

（4）步骤4用盐酸酸化的目的是：  ▲  。

（5）确定最后产品成分为已二酸，还需做的实验或仪器分析有  ▲  。

利用反应：Cu₂Cl₂ +C₂H₂+2NH₃→Cu₂C₂（乙炔亚铜，红色）+2NH₄Cl可检验乙炔。

（1）基态时亚铜离子核外电子排布式为  ▲  。

（2）NH₃中氮原子的杂化方式为    ▲   ；NH₄⁺空间构型为    ▲    （用文字描述）。

（3）乙炔分子中σ键与π键数目之比为  ▲  ，与C₂^2－互为等电子体的分子有  ▲  （写化学式，举一例）。

（4）氯化亚铜晶胞结构如下图，晶胞中含Cu⁺数目为  ▲  。

（5）合成氨工业常用铜(I)氨溶液吸收CO生成[Cu(NH₃)₃(CO)]⁺，该配离子中配体有  ▲  （写化学式）。

汽车在现代生活中扮演着越来越重要的角色，但其尾气（碳氢化合物、氮氧化物及一氧化碳等）带来的环境污染越来越明显，机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。

（1）设汽油成分为C₈H₁₈，若在气缸中汽油高温裂解产生丁烷和丁烯，写出该反应的化学方程

  ▲  。

（2）气缸中生成NO的反应为：N₂(g)+O₂(g)  2NO(g) △H ＞0

①汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是  ▲  。

②1mol空气中含有0.8molN₂和0.2molO₂，1300℃时在含1mol空气的密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8×10^－4mol。计算该温度下的平衡常数K≈  ▲  。

（3）尾气中的CO主要来自于汽油不完全燃烧。

      ①有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O₂(g)  △H=+221kJ·mol^－1, 简述该设想能否实现的依据：  ▲  。

②测量汽车尾气的浓度常用电化学气敏传感器，其中CO传感器可用下图简单表示，则阳极发生的电极反应为  ▲  。

（4）在汽车尾气系统中安装催化转换器，可有效减少尾气中的CO、NOx 和碳氢化合物等废气。

已知：N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)                 △H₁=＋180kJ/mol

CO(g) ＋1/2O₂(g)= CO₂(g)             △H₂=－283kJ/mol

2NO(g)＋ 2CO(g) = 2CO₂(g) ＋ N₂(g)   △H₃

则△H₃ =  ▲  kJ·mol^－1。

（5）光化学烟雾（含臭氧、醛类、过氧乙酰硝酸酯等）是汽车尾气在紫外线作用下发生光化学反应生成的二次污染物。写出2－丁烯与臭氧按物质的量之比为1：2反应生成乙醛及氧气的化学方程式  ▲  。

  海水中富含镁，可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，

最后电解得到金属镁。

（1）加碱沉淀镁离子时，生成的Mg(OH)₂在分散系中处于沉淀溶解平衡，其溶度积常数表达式

Ksp=  ▲  。

（2）MgCl₂溶液显酸性，其水解的离子方程式为  ▲  。

（3）除去MgCl₂酸性溶液中少量的FeCl₃，可加入的试剂有  ▲ 

a．MgO       b．Mg(OH)₂      c．MgCO₃      d．MgSO₄

（4）若在空气中加热MgCl₂·6H₂O，可生成Mg(OH)Cl或MgO，写出相关的化学方程式之一

             ▲  。

（5）MgCl₂·6H₂O在干燥的HCl气流中加热可得到无水氯化镁，其原因是  ▲  。

（6）电解熔融的MgCl₂，阳极的电极反应式为：  ▲  ；阴极的电极反应式为  ▲  。

某学生用0.1000mol·L^－1标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为以下几步：

    A．移取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液

    B．用标准NaOH溶液润洗滴定管2～3次

    C．把盛有标准NaOH溶液的碱式滴定管固定好，挤压玻璃珠，使滴定管尖嘴充满溶液

    D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管到“0”刻度以上2～3cm

    E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定到终点，并记下滴定管液面的读数

（1）右图中属于碱式滴定管的  ▲  （选填：“甲”、“乙”）。

（2）正确的操作顺序是  ▲  （填字母序号）。

（3）上述B步操作的目的是  ▲  。

（4）判断到达滴定终点的实验现象是  ▲  。

（5）上述A步操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是  ▲  偏大

 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

（6）若平行实验三次，记录的数据如下表

试计算待测盐酸的物质的量浓度（列出计算过程）。

化合物D是硅橡胶的稳定剂，其合成路线如下图

（1）B的分子式为  ▲   ； C中官能团名称  ▲  。

（2）C→D的反应类型为  ▲  。

（3）B→C的化学方程式为  ▲  。

（4）化合物D可能具有的性质有  ▲  （选填序号）。

       a．与FeCl₃溶液发生显色反应   b．加成反应        c．消去反应    d．酯化反应

（5）化合物B经3步反应可制备，反应类型依次是  ▲  （选填序号）。

        a．加成  、 取代、 消去         b．消去、加成、取代    c．取代、消去、加成

（6）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式  ▲  。

      ①核磁共振氢谱只有一个峰      ②分子中没有碳碳双键也无环状结构

今有氧、镁、铝、硫、铬5种元素，试回答下列问题

（1）镁晶体堆积方式为  ▲  堆积（选填：“简单立方”、“体心立方”、“面心立方”、“六方”）；

（2）用“＞”、“＜”填写下表

（3）基态铬原子外围电子轨道表示式为  ▲  。