将0.4gNaOH和1.06g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L^-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是    

 有一铁的氧化物样品，用140 mL 5 mol·L^－1盐酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收标准状况下0.56 L氯气，使其中的Fe^2＋全部转化为Fe^3＋。该样品可能的化学式为

 A．Fe₃O₄    B．Fe₂O₃    C．Fe₅O₇    D．  Fe₄O₅

某种混合气体，可能含有N₂、HCl和CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO₃溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化，经干燥后再通过足量的Na₂O₂固体，气体体积减少，最后通过灼热的铜网，经充分反应后，气体体积又减少，但还有剩余气体，以下对混合气体区分的判断，正确的是(    )

A.一定没有N₂，CO和HCl中至少有一种       B.一定没有N₂，CO和HCl都有

C.一定有N₂，CO和HCl中至少有一种         D.一定有N₂和HCl，肯定没有CO

已知：① 向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③ 取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝。下列判断正确的为

A. 上述实验证明氧化性：MnO₄^－＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂

B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应

C. 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D. 实验②证明Fe²⁺既有氧化性又有还原性

氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO₂+6C+2N₂ Si₃N₄+6CO。下列叙述正确的是

A．Si₃N₄的摩尔质量是154g

B．在氮化硅的合成反应中，N₂是还原剂，SiO₂是氧化剂

C．Si₃N₄ 既是氧化产物，又是还原产物

D． 1molSiO₂发生反应， N₂得到4mol电子

类推的思维方式在化学学习与研究中经常用到，但是有时会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的验证才能决定其正确与否。以下类推的结论正确的是

A．Na、Mg、Al具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故Mg、Al也是

B．Ca(OH)₂与NH₄Cl共热生成NH₃， 用NaOH也可以

C．由2Fe＋3Cl₂＝2FeCl₃可推出2Fe＋3I₂＝2FeI₃成立

D．CO₂ 和SO₂ 都是酸性氧化物，SO₂能使酸性KMnO₄溶液褪色，故CO₂也是

将过量的CO₂分别通入到下列溶液中，最终溶液中有白色沉淀析出的是

①CaCl₂溶液；②Na₂SiO₃溶液；③Ca(OH)₂溶液；④饱和Na₂CO₃溶液

A．①②③④    B．②③    C．①②③    D．②④

等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6（相同状况），则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是

A．甲、乙中都是铝过量        B．甲中铝过量，乙中碱过量

C．甲中酸过量，乙中铝过量    D．甲中酸过量，乙中碱过量

经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液，会使配制的溶液变质的是

①NaOH ②AgNO₃ ③Na₂CO₃ ④FeSO₄ ⑤KI ⑥Na₂S ⑦Na₂SO₃

A．全部     B．②④⑤⑥     C．②⑤     D．④⑥

在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是

A. NH₄^＋、NO₃^－、CO₃^2－、Na⁺             B. Na⁺、Ba²⁺、HCO₃^－、AlO₂^－

C. NO₃^－、K⁺、AlO₂^－、OH^-              D. NO₃^－、Mg ²⁺、K⁺、CH₃COO^-