某元素的一种核素X 的质量数为A，含N个中子，它与¹H 原子组成H_mX 分子。

在a g H_mX中所含质子的物质的量是    （    ）

A．mol                      B．mol

C． mol 　　　　　　　　       D．mol

下列化学用语的书写，正确的是       （   ）

A．氮气的电子式：                 B．甲烷的结构式：

C．溴化钠的电子式：               D．乙醇的分子式：CH₃CH₂OH

下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是(    )

    A．锌粒与稀硫酸的反应

    B．灼热的木炭与CO₂反应

    C．甲烷在氧气中的燃烧反应

    D．Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应

在50mL bmol·L^－1的AlCl₃溶液中加入50mL amol·L^－1 NaOH溶液。

（1）当a、b满足_____________________条件时，无沉淀产生。

（2）当a、b满足_____________________条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al（OH）₃的质量为_____________________克。

将2.3 g金属钠投入到足量水中，所得溶液的体积为100ml。计算：  

（1）产生的气体的体积（在标准状况下）；

   （2）所得溶液溶质的物质的量浓度。

实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。 回答下列问题：

(1)A、B两仪器的名称：A_________________，B________________。

(2)洗气装置C是为了除去Cl₂中的HCl气体，应放入的试剂是________________，D中浓H₂SO₄的作用是________________。

(3)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可看到有色布条褪色的是 _______。（填E或F）

(4) G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成______________。

H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处反应的离子方程式是___________________________________________。

(5)P处为尾气吸收装置， 写出实验室利用烧碱溶液吸取Cl₂的离子方程式：____________________________________________。

(6)B中发生反应的化学方程式为                                                 ，若实验中使用12 mol·L^－1的浓盐酸10 mL与足量的二氧化锰反应， 实际生成的Cl₂的物质的量总是小于0.03 mol，试分析可能存在的原因是                                                                     。

已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体， C是无色无味的气体，H是白色沉淀。推断A—W物质各是什么，回答下列问题。

（1）写出下列物质的化学式：

D：              N：              。

（2）A和水的反应属于下列何种反应类型          （填序号） 。

A. 化合反应       B. 氧化还原反应     C. 离子反应    D. 置换反应

（3）若要确定E溶液中是否含有W物质，所选试剂为       （填序号）。

A.氯水和KSCN溶液          B. KSCN溶液

C. 浓氨水                  D. 酸性高锰酸钾溶液

（4）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象：

                                                    ；

（5）B和R反应生成N的离子方程式：                                     ；

M→W的离子方程式：                                               ；

（1） 将一定量的Fe粉、Cu粉、FeCl₃溶液、CuCl₂溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)，判断下列情况下容器中金属离子与金属单质的存在情况：（用符号表示）

①若Fe粉有剩余，则容器中不可能有____________；
②若FeCl₃有剩余，则容器中不可能有___________；
③若CuCl₂有剩余，则容器中还可能有____________

（2）有一瓶无色澄清溶液,可能含NH₄^＋、K^＋、Na ^＋、Mg^2＋、Ba^2＋、 Al^3＋、 Fe^3＋、SO₄^2－、CO₃^2－、Cl^－、I^－中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：

①用pH试纸检验，表明溶液呈酸性；

②取部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制的氯水，经振荡后静置，CCl₄层呈紫红色；

③取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；

④取部分上述呈碱性的溶液，加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成；

⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实确定并回答：在溶液中肯定存在的离子有　　　                ，肯定不存在的离子有　      　                        ，要确定是否存在的阴离子的实验方法是____________                                              。

（1）河水中含有较多的泥沙、悬浮物、细菌等。在将河水用作饮用水之前需经下面A、B、C三步处理：

A中加入明矾的作用是                        ，能够消毒杀菌的步骤是 _________ ， 可以除去较大颗粒、悬浮物的步骤是_________ ， 漂白粉的有效成分是（写化学式）    ______________。

（2）用玻璃试剂瓶长期存放NaOH溶液，会在瓶口与瓶塞之间出现一种白色粉末状物质， 发生反应的化学方程式是                                        。

己知Ba(AlO₂)₂能溶于水。右图表示的是向Al₂(SO₄)₃溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)₂的物质的量x的关系。下列叙述正确的是

A.a-b时沉淀的物质的量：Al(OH)₃比BaSO₄多

B.c-d时溶液中离子的物质的量：AlO₂^-比Ba²⁺ 少

C.a-d时沉淀的物质的量：BaSO₄可能小于Al(OH)₃

D.d-e时溶液中离子的物质的量：Ba²⁺可能等于OH^-