下列各组微粒属于等电子体的是（   ）

   A．CO和CO₂    B．NO和NO₂   C．CH₄和NH₃    D．CO₂和N₂O

下列各组顺序不正确的是(　　)

A．微粒半径大小：S^2－>Cl^－>F^－>Na^＋>Al^3＋

B．热稳定性大小：SiH₄<PH₃<NH₃<H₂O<HF

C．熔点高低：石墨>食盐>干冰>碘晶体

D．沸点高低：NH₃>AsH₃>PH₃

 [Co(NH₃)₅Cl]²⁺配离子，中心离子的配位数是(    )

A．1       B．2       C．4       D．6

某元素原子价电子构型3d⁵4s²，其应在（     ）

A．第四周期ⅡA族         B．第四周期ⅡB族  

C．第四周期ⅦA族         D．第四周期ⅦB族

下列关于晶体的叙述错误的是(　　)

A．在金刚石网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子

B．在氯化钠晶体中，每个钠离子的周围与它最近且等距离的钠离子有12个

C．在干冰晶体中，每个二氧化碳分子周围距离最近且相等的二氧化碳分子数是12

D．在氯化铯的晶体中，每个铯离子的周围与它最近且等距离的铯离子有8个

下列各组微粒的空间构型相同的是(　　)

①NH₃和H₂O　②NH和H₃O^＋　③NH₃和H₃O^＋　④O₃和SO₂　

⑤CO₂和C₂H₂　⑥SiO和SO

A．全部     B．除①④⑥以外   C．③④⑤⑥      D．②⑤⑥

下列有关说法不正确的是(　　)

A．C₃H₈中碳原子都采用的是sp³杂化

B．O₂、CO₂、N₂都是非极性分子

C．酸性：H₂CO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO

D．CO的一种等电子体为NO^＋，它的电子式为[ N  O ]^＋

下列说法正确的是(　　)

A．离子晶体中可能含有共价键，一定含有金属元素

B．分子晶体中可能不含共价键

C．非极性分子中一定存在非极性键

D．对于组成和结构相似的分子晶体，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高

中心原子采取sp²杂化的是  (　　)

A．NH₃                B．BCl₃           C．PCl₃        D．H₂O

科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的结晶水合物(CH₄·nH₂O)。其形成过程是：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。这种“可燃冰”的晶体类型是(　　)

A．离子晶体     B．分子晶体     C．原子晶体         D．金属晶体