某气态烃A与H₂的相对密度为14，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。以该化合物为原料合成化合物G、E和I的流程如下：

    已知：Ⅰ．芳香族化合物F为C、H、O化合物，其相对分子质量为166，环上的一氯代物有一种，1 mol F与足量NaHCO₃溶液反应能生成2 mol CO₂，F与足量B反应生成G。

Ⅱ．H为二元醇，其蒸气密度折算成标准状况为2.77 g/L，H与足量D反应生成I。

(1)A中官能团的名称为            ，E的结构简式                         。

(2)G的分子式为              ，反应⑤的反应类型为                。

(3)写出下列化学方程式：

②                                                                  ；

⑥                                                               ；

(4)F与H可生成高分子化合物J，写出生成J的化学反应方程式：

                                                                   。

(5)I有多种同分异构体，其中一类同分异构体有如下特征：

①分子中含有五元环结构；②1 mol该有机物与足量NaHCO₃溶液反应，能生成1 mol CO₂；③1 mol该有机物与足量Na反应，能生成1.5 mol H₂；④环上的一氯代物只有三种。则满足以上条件的有机物的所有可能的结构简式为：

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)，一种工业合成氨，进而合成尿素的的简易流程图如下：

(1)步骤II中制氢气原理如下：

CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)   CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)

恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是                。

a. 升高温度  b. 充入He   c. 加入催化剂   d. 降低压强

(2)天然气中的H₂S杂质常用氨水吸收，产物为NH₄HS，一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式为                   

                                                 。

(3)CO₂和H₂在高温、高压、催化剂条件下可合成CH₃CH₂OH，反应的化学方程式

_________________________________。以CH₃CH₂OH、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成然料电池，该电池中负极上的电极反应式是：_________________________。

(4)已知尿素的结构简式为H₂N－－NH₂，请写出尿素的同分异构体中含有离子键的化学式                         。

(5)已知CO₂＋ 2NH₃             CO(NH₂)₂ ＋ H₂O，若合成尿素的流程中转化率为80%时，100吨甲烷为原料能够合成        吨尿素。

Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。

已知：①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；③Y的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍；④Z基态原子有六个未成对电子。用对应的元素符号或化学式回答下列问题：

(1)R、X、Y的第一电离能由大到小的顺序为                    。

(2)Q元素在元素周期表中属于           区，与Y元素同族的第四周期元素的价电子排布式为                 。

(3)RY₂的电子式为                ，Z³⁺的原子结构示意图为____________。

(4)RQ₂Y₂的结构式为              ，m g该物质完全燃烧后通过足量Na₂O₂固体吸收，Na₂O₂固体增重的质量为              g。

(5)由Y、Z两种元素组成的Z₂Y₇^2－离子在酸性条件下可与乙醇反应，生成乙酸、Z³⁺等物质。该反应的离子方程式为__________________________________________。

0.2 mol有机物和0.4 mol O₂在密闭容器中燃烧后的产物为CO₂、CO和H₂O(g)。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8 g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻3.2 g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6 g。0.1 mol该有机物恰好与4.6 g金属钠完全反应。下列关于该有机物的说法不正确的是

A．该化合物的相对分子质量是62        B．该化合物的化学式为C₂H₆O₂

C．1 mol该化合物能与2 mol O₂发生催化氧化反应

D．1 mol该有机物最多能与2 mol Na反应

把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容积为2 L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g) +B(g)x C(g) + 2D(g) ,经5 s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.2 mol·L^－1·s^－1，同时生成1 mol D，下列叙述中错误的是

A．达到平衡状态时A的转化率为50%      B．x=4

C．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6:5

D．5s内B的反应速率v(B)＝0.05 mol/(L·s)

柠檬酸的结构简式如图，下列说法正确的是

A．柠檬酸中能发生酯化反应的官能团有2种

B．1 mol柠檬酸可与4 mol NaOH发生中和反应

C．1 mol柠檬酸与足量金属Na反应生成生成1.5 mol H₂

D．柠檬酸与O₂在Cu作催化剂，加热的条件下，能发生氧化反应

镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在放电过程中的总反应方程式是：NiOOH ＋ MH === Ni(OH)₂ ＋ M，下列说法错误的是

A．放电过程中负极的电极反应式：MH ＋ OH^－－e^－=== H₂O ＋ M

B．放电过程中OH^－从正极向负极迁移

C．放电时若有1 mol M生成，则转移的电子数目为N_A (N_A为阿伏伽德罗常数的值)

D．NiMH电池中不能用KOH溶液作为电解质溶液

某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，下列有关说法错误的是

A．该反应的化学方程式为3X＋Y===2Z

B．2 min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行

C．反应开始至2 min，Z的反应速率为0.05 mol·L^－1·min^－1

D．反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍

圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池, 用能传递质子(H⁺)的介质作溶剂, 反应为C₂H₅OH＋3O₂→2CO₂＋3H₂O，下图是该电池的示意图，下列说法正确的是

A．a极为电池的正极

B．电池正极的电极反应为：4H⁺ ＋ O₂ ＋ 4e^－=== 2H₂O

C．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极

D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．用CH₃COOH溶解CaCO₃：CaCO₃＋2H^＋===Ca^2＋＋H₂O＋CO₂↑

B．Cu溶于稀硝酸HNO₃：Cu＋2H^＋＋NO₃^－===Cu^2＋＋NO₂↑＋H₂O

C．(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)₂：Fe^2＋＋2OH^－===Fe(OH)₂↓

D．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：CO₂＋AlO₂^－＋2H₂O===Al(OH)₃↓＋HCO₃^－