根据有机化合物的命名原则，下列命名不正确的是(　　)

A．：4－甲基－1－戊炔

B．CH₃CH(CH₃)CH＝CHCH₃：2－甲基－3－戊烯

C．：2，2，3－三甲基戊烷

D．：间二硝基苯

下列物质的俗称、主要成分及主要用途对应不正确的是(　　)

欲使蛋白质从水中析出而又不改变它的主要性质，应加入(　　)

A．18.4 mol/L硫酸溶液　　　　　B．饱和硫酸钠溶液

C．1.0 mol/L硫酸铜溶液             D．福尔马林溶液

苯酚有毒，如不慎沾到皮肤上，正确的处理措施是(　　)

A．用小苏打溶液洗涤                   B．用浓KMnO₄溶液冲洗

C．用65 ℃的水冲洗                   D．用酒精冲洗

下列反应无论怎样调整反应物的用量都只能生成一种物质的是(　　)

A．甲烷和氯气混合后光照发生反应      B．乙烯与氯化氢的加成反应

C．二氧化碳通入石灰水中              D．乙炔和氯气的加成反应

下列两种物质不属于同分异构体的是(　　)

     A. 淀粉   纤维素               B. 蔗糖   麦芽糖

C. 正丁烷  异丁烷              D. 果糖   葡萄糖

Cu(NO₃)₂是重要的化工原料。回答下列工业生产和化学实验中的几个问题。

（1）实验室欲制备0.3 mol Cu (NO₃)₂晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：

甲：Cu Cu(NO₃)₂ 乙：Cu CuO Cu(NO₃)₂

①从绿色化学的角度分析， 同学的方案更合理，此同学可节约2mol／L的稀硝酸 mL；

②乙同学实验时通入O₂的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O₂的速率，宜选择

方案（填字母序号）。

③有下述装置（图3—6），当装置电路中通过2mol电子时，Cu电极（填编号） 。

（a）增重64g （b）减重64g （c）可能增重64g，也可能减重64g

（2）①某校化学兴趣小组的同学对硝酸铜的受热分解进行探究。他们设计了如上图3—7

装置加热Cu(NO₃)₂固体（加热及夹持装置未画出）。加热过程发现：装置①中的固体逐渐

变为黑色；装置②中有气泡产生，但在上升的过程中消失；石蕊试液逐渐变为红色，液

体几乎不被压至装置③中。请写出Cu(NO₃)₂受热分解的化学方程式： ；

②在装置中①试管的橡皮塞最好用锡箔包住，原因是 。

（3）NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料电池，其原理见上图3—8。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为 。

化合物A由N、H两种元素组成，0.01mol A与足量CuO充分反应生成红色

Cu的同时，生成了0.36g水和标准状况下的体积为0.224L的N₂。B是由Na和H两元素

组成的离子化合物，能与水反应生成H₂，称为产氢剂。化合物C的焰色反应为黄色，根

据质谱分析它的相对分子质量为39且与水反应能生成氨气。

（1）A的化学式为            ；A与CuO反应的化学方程式为                   。

（2）B的电子式为                  。

（3）C中存在的化学键        ；C与过量稀盐酸反应的化学方程式为               。

（4）有一种理想的化合物NH₄H，经查阅资料，该物质至今未能制得，请说明可能的原因              

                                                                            。

催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产均需采用催化工艺。

（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向。下图3—4所示为一定条件下1mol CH₃OH与O₂发生反应时，生成CO、CO₂或HCHO的能量变化图[反应物O₂(g)和生成物H₂O(g)略去]。

①在有催化剂作用下，CH₃OH与O₂  反应主要生成           （填“CO、CO₂、HCHO”）；

②2HCHO(g)＋O₂(g)＝2CO(g)＋2H₂O(g)  △H＝                          。

（2）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：

①在铜的作用下完成工业尾气中SO₂的部分催化氧化，所发生反应为：

2SO₂＋2n Cu＋(n＋1)O₂＋(2－2 n) H₂O＝2n CuSO₄＋(2－2n) H₂SO₄

从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为                                       ；每吸收标准状况下11.2L SO₂，被SO₂还原的O₂的质量为                    g。

②利用上图3—5所示电化学装置吸收另一部分SO₂，并完成Cu的再生。写出装置内所发生反应的离子方程式                                                        。

工业上电解制碱的技术是用阳离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水。下图3

—3为阳离子交换膜法电解原理示意图：

请回答下列问题：

（1）A极为电解槽的________极，B极的材料工业上常采用的是生活中常见的金属，但有大量损耗，其主要原因是                     。（填“吸氧腐蚀”或“析氢腐蚀”）

（2）电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，这种阳离子交换膜，只允许溶液中的__________通过（填写下列微粒的编号）。

①H₂，②Cl₂，③H⁺，④Cl^-，⑤Na⁺，⑥OH^-。

（3）若上述电解过程中用阴离子交换膜代替阳离子交换膜（已知：3Cl₂ +6OH^-==5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O），下列说法正确的组合是           。

A．电解结束时，右侧溶液中含有ClO₃^—

B．电解槽内发生反应的总化学方程式为：NaCl + 3H₂O  NaClO₃ + 3H₂↑

C．用阴离子交换膜后，电解槽内两个电极发生的电极反应与原来一样

D．用阴离子交换膜后，阳离子的定向移动方向与原来相反

（4）已知某电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液a kg，每小时能产生标准状况下的氯气b L，则电解后流出的氢氧化钠溶液（密度为d g·cm^-3）的物质的量浓度为（理论计算，需化简）                mol/L。