N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(      )

A．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N_A

B．2 L0.5 mol • L^－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N_A

C．1 mol Na₂O₂固体中含离子总数为4N_A

D.  5NH₄NO₃2HNO₃+4N₂↑＋9H₂O反应中，生成28 gN₂时，转移的电子数目为3.75N_A

 某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此下列叙述正确的是(      )

A．铅笔芯作阳极，发生氧化反应       

B．a为电源的正极

C．铅笔尖附近有少量的氯气产生      

D．红字是H⁺放电， c(OH^-)增大造成

如下图，有关铁钉腐蚀（除②外，电解质溶液为食盐水）说法不正确的是（    ）

A. ①发生析氢腐蚀      

B. ③是牺牲阳极的阴极保护法

C. 若将⑥的Cu极换成不溶性电极，则⑥是外加电流的阴极保护法     

D. 腐蚀快到慢的顺序为⑤>④>①>②>③>⑥

工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是 （　　）

A． 图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O₂

B． 图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu－2e^－===Cu²⁺

C． 由实验现象可知：金属活动性Cu>Cr         

D． 两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极

锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池的结构示意图如图，其中两极区间的隔膜只允许Li⁺通过。电池充电时的总反应化学方程式为：LiCoO₂ === Li_1-xCoO₂+xLi。关于该电池的推论错误的是(      )

A．放电时，Li⁺主要从负极区通过隔膜移向正极区

B．放电时，负极反应xLi-xe^-= xLi⁺

C．充电时，有电能转化为化学能

D．充电时，负极（C）上锂元素被氧化

根据下列事实：(1)X+Y²⁺ = X²⁺+Y；(2)Z+2H₂O = Z(OH)₂+H₂  (3)Z²⁺氧化性比X²⁺弱；(4)由Y、W电极组成的原电池，电极反应为：W²⁺+2e^- = W，Y-2e^-=Y²⁺，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是(      )

A、X>Z>Y>W  B、Z>W>X>Y  C、Z>X>Y>W  D、Z>Y>X>W

已知：2CH₃OH(g)  CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)   ΔH＝－25 kJ/mol 某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

下列说法正确的是(      )

A. 平衡时，c(CH₃OCH₃)＝1.6 mol/L      B．平衡后升高温度，平衡常数＞400         

C. 平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJ   

D. 平衡时，再加入与起始等量的CH₃OH，达新平衡后CH₃OH转化率增大

已知反应：CO+H₂OCO₂+H₂，在—定温度下，容器中加入CO和H₂O(g)各lmol，达到平衡时生成0.7mol的CO₂，若其他条件不变，再加4molH₂O(g)，再达到平衡时可能生成CO₂为（    ）

A．0.6mol      B．0.95mol       C．1mol       D．1.5mol

 工业上制硫酸的第二步反应：  △H<0，反应达到平衡后，改变某一个条件，下列示意图曲线①～⑧中正确的是(      )

A. ①⑥⑧    B. ①⑤⑦    C. ②③④    D. ③⑥⑦

在一个绝热的密闭容器中，发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)   △H>0。进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是(    )

A. 等压时，通入惰性气体，Z的物质的量不变

B. 等压时，通入Z气体，容器内温度改变

C. 等容时，通入惰性气体，反应速率不变

D. 等容时，通入Z气体，Y的物质的量浓度增大