某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某同学为了检验其成分，按照下列步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中。

向样品溶液中加入过量的  ，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明溶液中含有      。继续向溶液中加入过量的  ，产生白色沉淀，说明溶液中含有   。过滤，向滤液中加入  ，产生白色沉淀，说明溶液中含有   。

用18.0mol·L^－1的浓H₂SO₄配制250mL 0.9mol·L^－1的稀H₂SO₄，请按要求填空：

（1）实验室现有l0mL、20mL、50mL量筒，应选用       mL量筒量取浓硫酸，用量筒量取所需体积的浓硫酸后，借助玻璃棒把     沿烧杯壁慢慢加入到盛有       的小烧杯中，边加边搅拌。

（2）除上述提到的仪器外，实验中还需要用到的仪器是下列中的(填编号)     。

 (3) 若实验中出现下列操作，对所配溶液浓度有什么影响?(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)

① 容量瓶经蒸馏水洗净后，未干燥即进行配制溶液   。

  ② 定容时俯视刻度线                。

 (4)此实验中玻璃棒的作用有                  。

现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出金属元素A的原子结构示意图：     。

（2）写出下列反应的离子方程式：

反应③                    ；反应⑤                                     

（3）在F的水溶液中滴加D的溶液将会观察到          。

（4）请写出实验室制取黄绿色气体乙的化学方程式   ，在该反应中如有0.5 mol乙生成，转移的电子的物质的量是     mol。制取完毕，多余的乙将用D的水溶液来吸收，其离子方程式为          。

（1）向稀的AlCl₃溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钠溶液，边加边振荡，该反应过程中能够观察到的实验现象为       ；根据上述提示，该反应总的离子方程式可表示为       。

（2）已知Al³⁺ + 3AlO₂^— + 6H₂O ＝ 4 Al(OH)₃↓。将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液（I），或者将氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液(Ⅱ)中会出现不同的反应现象。现将不同的现象用不同的图像表示如下，则（I）的图像为   ，(Ⅱ) 的图像为   。

（3）除上题外还有两种溶液相互滴加顺序不同现象不同的例子，如：在饱和碳酸钠溶液中，逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，发现最初无气体产生，但溶液变浑浊，原因是  ，离子方程式为  ，继续滴加稀盐酸有气体放出，溶液变澄清。而在稀盐酸中，逐滴加入饱和碳酸钠溶液，立即有气体产生，离子方程式为  。

智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应制得碘单质，其反应方程式为：2NaIO₃＋5NaHSO₃=3NaHSO₄＋2Na₂SO₄＋I₂＋H₂。

（1）反应中的氧化剂是      ，被氧化的元素是        O。

（2）请用单线桥表示出电子转移的方向和数目：2NaIO₃＋5NaHSO₃—

（3）当有1mol电子转移时，生成I₂           mol。

现有以下物质：①NaCl晶体   ②液态HCl   ③CaCO₃固体  ④熔融KCl  ⑤蔗糖  ⑥铜  ⑦CO₂   ⑧H₂SO₄   ⑨KOH固体

（1）以上物质中能导电的是     。

（2）以上物质中属于电解质的是         ，属于非电解质的是         。

3mol NH₃与2mol H₂S所含氢原子的数目之比为      ；它们的质量之比为         ；在标准状况下，3mol NH₃的体积为           。

某500mL溶液中含0.2mol Fe^2＋、0.4mol Fe^3＋，加入0.4mol Fe，待反应完全后，溶液中亚铁离子的物质的量浓度为

A．0.8mol/L        B．1.2mol/L         C． 1.6mol/L     D．2.0mol/L

已知还原性A^－<B^－<C^－，则下列反应能够进行的是

 ①A₂＋2B^－=B₂＋2A^－   ②B₂＋2A^－=A₂＋2B^－   ③B₂＋2C^－=C₂＋2B^－  ④C₂＋2A^－=A₂＋2C^－

A．①③               B．②③           C．①④        D．③④

下列各组中的两种物质反应时，其产物不因外界条件或反应物用量的不同而不同的是

A．Na₂O₂和CO₂    B．Na和O₂     C．KOH和CO₂      D．C和O₂