室温时，将浓度和体积分别为c₁、V₁的NaOH溶液和c₂、V₂的CH₃COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是

  A．若PH>7，则一定是 c₁·V₁= c₂·V₂

  B．在任何情况下都是c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^—)＋c(OH^—)

  C．当pH=7时，若V₁=V₂，则一定是c₂>c₁ m]

  D．若 V₁=V₂，c₂=c₁，则c(CH₃COO^—)＋c(CH₃COOH) ＝c(Na^＋)

已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（    ）

A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H⁺)                     B． c(OH^-)>c(A^-)>c(B^-)>c(H⁺)

C． c(OH^-)>c(B^-)>c(A^-)>c(H⁺)                      D． c(OH^-)>c(HB)>c(HA)>c(H⁺)

对于0.1 mol•L^-1 Na₂SO₃溶液，正确的是

   A．升高温度，溶液的pH降低                

   B．c(Na^＋)=2c(SO₃^2―)+ c(HSO₃^―)+ c(H₂SO₃)

   C．c(Na^＋)+c(H^＋)=2c(SO₃^2―)+2c(HSO₃^―)+c(OH^―)     

   D．加入少量NaOH固体，c(SO₃^2―)与c(Na^＋)均增大

常温下将稀NaOH溶液和稀CH₃COOH溶液混合，不可能出现的结果是：

A．pH>7，且c(OH^—)>c(Na^＋)> c(H^＋)>c(CH₃COO^—) 

B ．pH>7，且c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^—)_＋c(OH^—)

C ．PH＜7，且c(CH₃COO^—)>c(H^＋)>c(Na^＋)>c(OH^—)

D ．pH＝7，且c(CH₃COO^—)>c(Na^＋)>c(H^＋)＝c(OH^—)

在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是：

　A．[Cl^-]＞[NH₄⁺]＞[H⁺]＞[OH^-]　　　　　 B．[NH₄⁺]＞[Cl^-]＞[H⁺]＞[OH^-]

　C．[Cl^-]＝[NH₄⁺]＞[H⁺]＝[OH^-]　　　　　 D．[NH₄⁺]＝[Cl^-]＞[H⁺]＞[OH^-]

在0.1 mol/l的NH₃·H₂O溶液中，下列关系正确的是：

　 A．[NH₃·H₂O]＞[OH^-]＞[NH₄⁺]＞[H⁺]　 B．[NH₄⁺]＞[NH₃·H₂O]＞[OH^-]＞[H⁺]

　 C．[NH₃·H₂O]＞[NH₄⁺]＝[OH^-]＞[H⁺]　 D．[NH₃·H₂O]＞[NH₄⁺]＞[H⁺]＞[OH^-]

氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是　　　　　　，在导线中电子流动方向为

　　　　　（用a、b 表示）。

（2）负极反应式为　　　　　　　　。

（3）电极表面镀铂粉的原因为　　　　　 。

（4）该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ.2Li+H₂LiH Ⅱ.LiH+H₂O==LiOH+H₂↑

①反应Ⅰ中的还原剂是　　　　　，反应Ⅱ中的氧化剂是　　　　　。

②已知LiH固体密度为0.82 g/cm³。用锂吸收224 L（标准状况）H₂，生成的LiH体积与被吸收的H₂体积比为　　　　　　　　。

③由②生成的LiH与H₂O作用，放出的H₂用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为　　　　 　mol。

⑷ 用Al单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。

方法2：电解法

    该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)沉淀。

(5) 用Fe做电极的原因为                                            。

(6)在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）                               。 

   溶液中同时生成的沉淀还有                                             。

熔融状态下，Na的单质和FeCl₂能组成可充电电池(装置示意图如下)，反应原理为：

2Na+ FeCl₂Fe+ 2NaCl

放电时，电池的正极反应式为                           ；充电时，         (写物质名称)电极接电源的负极；该电池的电解质为              。