下列各组离子：⑴I^-、Fe²⁺、NO₃^-、H⁺   ⑵K⁺、NH₄⁺、HCO₃^-、OH^-  ⑶SO₃^2-、SO₄^2-、K⁺、OH^- 

⑷Fe²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^- ⑸Fe³⁺、SCN^-、K⁺、SO₄^2- ⑹H⁺、K⁺、AlO₂^-、HSO₃^-  在溶液中能大量共存且溶液为无色的组别共有

A．1组       B．2组       C．3组   　　D．不少于4组

在一定温度下的恒容容器中，标志反应A(s)+2B(g)  C(g)+D(g)已达平衡状态的是

A．混合气体的压强不随时间变化而变化    B．混合气体的密度不随时间变化而变化

C．气体总物质的量不随时间变化而变化

D．单位时间内生成n mol C，同时消耗2n mol B

 已知在一定条件下， 2SO₂+O₂2SO₃   反应达平衡后SO₂的转化率为45.3%，加入V₂O₅（催化剂）后，SO₂的转化率为

A. 大于45.3%      B. 小于45.3%     C. 等于45.3%       D. 无法确定

下列图示中关于铜电极的连接错误的是

在理论上不能用于设计原电池的化学反应是

A. 2FeCl₃(aq)＋2KI(aq) = 2FeCl₂(aq)＋2KCl(aq)＋I₂(aq)      △H <0

B. Ba(OH)₂·8H₂O(s)+2NH₄Cl(s) = BaCl₂(aq)+2NH₃·H₂O(aq)+8H₂O(1)   △H >0

C. 4Al(s)+ 6H₂O(1)+ 3O₂(g)==4Al(OH)₃(s)     △H <0

D. Zn(s)+2MnO₂(s)+2H₂O(1) = 2MnOOH(s) +Zn(OH)₂(s)     △H <0

 钢铁发生吸氧腐蚀时,正极发生反应的电极反应式为

A.Fe-2e^-=Fe²⁺    B. Fe-3e^-=Fe³⁺     C.O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-   D.2H⁺+2e^-= H₂ ↑

铁与HNO₃作用时，还原产物除与HNO₃浓度有关外，还与温度有关。已知铁

与冷的稀HNO₃反应时，主要还原产物为NO气体；与热的稀HN0₃反应时，主要还原产物

为N₂O气体；当HNO₃更稀时，其重要还原产物是NH₄⁺。现有铁与稀 HNO₃的作用，请分析

下图，回答有关问题。

假设曲线的各段内只有一种还原产物。

(1)0点到a点的还原产物是          ________      __ 。

 (2)a点到b点的还原产物是__     __，其原因是                       。

(3)试完成b点到c点的反应方程式：

口Fe+口HNO₃——口Fe( NO₃)₃+口[    ]+口H₂0。

 (4)反应过程中，到达   ________ 点时,HN0₃已完全反应。

 (5)已知达到d点时反应结束，此时溶液中的主要阳离子是         。

 (6)c点和d点参加反应的铁的物质的量之比是       ___________ 。

2006年5月，齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭。“亮菌甲素”的结构简式为:

它配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床。假药中使用廉价的二甘醇作为辅料，二甘醇为工业溶剂，有很强的毒性。请回答下列问题：

(1)“亮菌甲素”的分子式为________。

(2)丙二醇的分子式是C₃H₈O₂，已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在。写出其属于醇类的同分异构体的结构简式

___________________________________________________。

(3)下列有关“亮菌甲素”的叙述正确的是________(填字母)。

A．“亮菌甲素”能与H₂发生加成反应

B．不能使酸性KMnO₄溶液褪色

C．“亮菌甲素”分子中含氧官能团只有2种

D．1 mol“亮菌甲素”最多与3 mol NaOH反应

(4)核磁共振氢谱分析，发现二甘醇分子中有3个吸收峰，其峰面积之比为2∶2∶1。又知二甘醇中C、O元素的质量分数相同，且H的质量分数为9.4%,1 mol二甘醇与足量金属钠反应生成1 mol H₂。写出二甘醇与乙酸(按物质的量之比1∶1)反应的化学方程式       。

下图是一个化学过程的示意图。

（1）图中乙池是        装置。

（2）c（Pt）电极的名称是               。

（3）写出通入CH₃OH的电极的电极反应式是                                。

（4）乙池中反应的离子方程式为                                        。

（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加5．40g时，甲池中理论上消耗O₂        mL（标准状况下）；此时丙池某电极析出0．64g某金属，则丙中的某盐溶液可能是        （填序号） 

A． MgSO₄    B．CuSO₄    C．NaCL     D．AgNO₃

已知：A为含金属离子的淡黄色固体化台物，E、X为空气中常见气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。

请回答下列问题

（1）这种金属离子的离子结构示意图为_____________;

（2）X的电子式_______________;

（3）B中所含化学键的类型是_____________;

常温常压下，7.8gA与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式

_________________________________________________________________.

（4）①C也可转化为B，写出该转化的化学方程式_______________________________;

②B与D反应的离子方程式为_______________________________________.

（5）将一定量的气体X通入2LB的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。

请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为__________ ，a－b之间的反应的离子方程式是_________________________。