在一密闭体系中发生下列反应A(g)+3B(g) 2C(g) △H＜0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系，完成下列问题:

(1)t₁、t₃、t₄时刻体系中所改变的条件可能是:

__________、__________、__________；

(2)C体积分数最高的时间段是__________。（填“t_x-t_y”）

现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极，请用氯碱工业中的膜技术原理，回答下列问题。

（1）写出氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式 ；

（2）请利用交换膜技术，根据上图框架，设计一个电解硫酸钠溶液制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的装置，标出进出物质的化学式：

A_________；C_________； E_________；膜b为 离子交换膜（填“阳”或“阴”）。

如图装置中，已知A、B两池溶液的体积均为200mL：

（1）判断装置的名称：A池为     ；

（2）A池中左边石墨棒为    极，

     电极反应式为                 ；

     A池中总反应化学方程式为         ；

（3）若反应开始时，CuSO₄溶液的浓度为1.0mol/L。工作一段时间后取出电极，测得导线上通过了0.04mole^－。则反应后A池c（Cu²⁺)为     mol/L（体积变化忽略不计）。 

以下框图中A～M是中学化学常见的物质，其中A、E是金属，F和J为气体单质，其余均为化合物或其溶液，C为淡黄色固体，D为红棕色粉末，M为红褐色固体。     

  （1）B的化学式______；

（2）19.5gC与足量的水反应转移电子的物质的量为______mol；

（3）写出物质C的电子式           ；

（4）写出②、③反应的离子方程式②                ，③                  。

一定温度下，在一定容积的密闭容器中发生如下可逆反应：

2A(g)+B(g)      2C(g) ,在反应过程中，C的物质的量n(C)随时间的变化关系如下图所示（从t₁时间开始对反应体系升高温度）。试回答下列问题：
（1）a点时，反应的v（正）    v（逆）（填“>”、“<”或“=”）；
（2）此反应的逆反应为       热反应（填“放”或“吸”）；
（3）a、b两点的正反应速率：v(a)   v(b)

（填“>”、“<” 或“=”）。

（共4分）在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应： 2A（g）+B（g）     3C（g）+D（s），2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2 mol/L。 

（1）2分钟内用B表示的平均反应速度为      ；    

（2）若容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为：

   （填“吸热”或“放热”）反应。    

下图为装有活塞（质量忽略不计）的密闭容器，内盛22.4mL一氧化氮，若通入11.2mL氧气(气体体积均在标准状况下测定)，保持温度压强不变，则容器内的密度为（提示：不考虑NO转化为NO₂的可逆性）

A. 等于1.369 g·L^-1

B. 等于2.054 g·L^-1
C. 在1.369g·L^-1和2.054g·L^-1之间

D. 在2.054g·L^-1和4.108g·L^-1之间

等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份相同体积相同物质的量浓度且过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO₄溶液，下列各图为产生H₂的体积v（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是

 相同条件下，0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液和0.1mol/L H₂SO₄溶液各5mL，与10mL水混合，反应时间为t₁  s；0.2mol/L Na₂S₂O₃溶液和0.2mol/L H₂SO₄溶液各5mL，与30mL水混合，反应时间为t₂ s，则t₁和t₂的关系是（忽略体积变化）

A. t₁＞t₂      B. t₁＜t₂       C. t₁＝t₂     D.不能肯定

蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时的反应：　　

则下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误的是

A．放电时正极附近pH增大

B．充电时阴极的电极反应式为：

C．放电时电解质溶液中的阴离子向正极方向移动

D．蓄电池的电极可浸入某种碱性电解质溶液中