你认为下列数据可信的是    (    )

  A. 某雨水的pH为5．6               

B．某澄清石灰水的浓度是2．0 mol/l

  C．某胶体粒子的直径是160 nm        

D．某常见气体的密度为1．8 g·/cm³

下列变化属于物理变化的是    (    )

  A．氧气在放电条件下变成臭氧，    

B．胆矾在加热条件下变成白色无水硫酸铜

  C．漂白的草帽久置空气中变黄      

D．氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是    (    )

  A．标准状况下，2．24 L苯中约含有个NA碳原子    

B．标准状况下，22．4 L H₂中含中子数为2NA

  C．1 L 1 mol／L醋酸溶液中离子总数为2NA

  D．1 mol Mg与足量O₂或N₂反应生成MgO或Mg₃N₂均失去2NA个电子

2014年2月，我国中东部地区遭遇严重的雾霾天气，京津冀地区的空气污染级别高达6级，PM2．5值逼近1000（“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物）.下列有关环境污染与防护的说法正确的是    (    )

    A．CO，、NO、NO₂都是大气污染气体，在空气中能稳定存在

    B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

    C．PM2．5属于胶体，可以通过静电除尘装置除去

    D．治理汽车尾气中的CO和NO₂，可以通过催化转化装置，转化成无毒的C0₂和NH₃

将0.08mol KMnO₄固体（质量为12.64g）加热一段时间后，收集到a molO₂；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b molCl₂，此时Mn元素全部以Mn²⁺的形式存在于溶液中。

（1）请配平下列方程式：

    KMnO₄+    HCl －     KCl+    MnCl₂+    Cl₂↑+    H₂O

（2）上式反应中的还原剂是       ，当还原剂失去1mol电子时，氧化产物的物质的量为       。

（3）a +b的最大值为              ，a +b最小值为              。

（4）当 a +b ＝0.18时，残留固体的质量为                      。

氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，

具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们

的晶体结构如右图所示。

 (1)关于这两种晶体的说法，正确的是        （填序号）。

a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大

b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软

c．两种晶体中B-N键均为共价键

d．两种晶体均为分子晶体

(2)六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为        ，其结构与石墨相似却不导电，原因是                                 。

(3)立方相氮化硼晶体，硼原子的杂化轨道类型为            。该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300 km在古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是          。

(4)NH₄BF₄（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 molNH₄BF₄含有         mol配位键。

X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY₂是红棕色气体；X与氢元素可形成XH₃；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R²⁺离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：

（1）Y基态原子的电子排布式是 。

（2）R²⁺的水合离子中，提供孤电子对的原子是 。

（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示，晶胞中阴离子与

阳离子的个数比是 。

（4）将R单质的粉末加入XH₃的浓溶液中，通入Y₂，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是 。

用9mol/L的浓硫酸稀释成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL ，回答下列问题：

（1）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是_____________________

A.向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水

B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次

C.用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中

D.根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸

E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌

F.盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀

G.用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切

H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2 cm

（2）如果实验室用98％的浓硫酸(密度为1.8g·cm^-3 ) 配制3. 6 mol·L^-1的稀硫酸250mL。计算所需浓硫酸的体积为_____________mL。

（3）由于错误操作, 使得到的浓度数据比正确的偏大的是___________（填写序号）。

A.使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度

B.没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中

C.容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干

D.定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切

E.把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干的试剂瓶中备用

二氧化硒(SeO₂)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO₃或浓H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se。完成下列填空：

（1）Se和浓HNO₃反应的还原产物为NO和NO₂，且NO和NO₂的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO₃的反应方程式                                                        

（2）已知：Se+2H₂SO₄(浓) = 2SO₂↑+SeO₂+2H₂O

      2SO₂+SeO₂+2H₂O = Se+2SO₄^2-+4H⁺

SeO₂、H₂SO₄(浓)、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是                           

（3）回收得到的SeO₂的含量，可以通过下面的方法测定：

    ①SeO₂+KI+HNO₃→Se+I₂+KNO₃+H₂O

    ②I₂+2Na₂S₂O₃ = Na₂S₄O₆+2NaI

配平方程式①，标出电子转移的方向和数目                                            

（4）实验中，准确称量SeO₂样品0.1500g，消耗了0.2000 mol/L的Na₂S₂O₃溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO₂的质量分数为       

完成下列反应的离子方程式：

（1）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，使原溶液中的SO₄^2—恰好完全沉淀：

（2）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)溶液，当Al³⁺恰好全部沉淀时： 

（3）向Ca（HC0₃）₂溶液中加入过量的NaOH溶液：