对于反应2SO₂＋O₂2SO₃，下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是(　)

①增大压强　②升高温度　③增大O₂浓度　④使用催化剂

A．①③　　　　　　　 B．①④

C．②③ D．②④

一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是(　  )

①混合气体的密度　②容器内气体的压强　③混合气体总物质的量　④B物质的量浓度

A．①④              B．只有②③

C．②③④            D．只有④

下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是  （   ）

①C(s)＋O₂(g)CO₂(g)；     △H₁     C(s)＋1/2O₂(g) CO(g)；    △H₂

②S(s)＋O₂(g) SO₂(g)；     △H₃     S(g)＋O₂(g) SO₂(g)；      △H₄

③H₂(g)＋1/2O₂(g)H₂O(l)；  △H₅     2H₂(g)＋O₂(g) 2H₂O(l)；   △H₆

④CaCO₃(s) CaO(s)＋CO₂(g)；△H₇    CaO(s)＋H₂O(l) Ca(OH)₂(s)；△H₈

     A．①          B．④            C．②③④         D．①②③

已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，   下列说法正确的是(　　)

A．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍

B． X可能为氢元素

C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

D．X、Y、Z、W四种元素的最外层电子数之和可能为25

下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（   ）

A.HCl      MgCl₂                B.H₂O     Na₂O   

C.CaCl₂     NaOH                   D.NH₃     CO₂

下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是(　　)

A．从氟到碘，单质的氧化性逐渐减弱，氢化物的还原性逐渐增强

B．等物质的量的钠原子比铝原子失去的电子数少，所以钠比铝的还原性弱

C．从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强

D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧气比硫的氧化性强

 下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是(　　)

A．³⁷Cl与³⁹K具有相同的中子数

B．第114号元素的一种核素X与₈₂Pb具有相同的最外层电子数

C．H₃O^＋与OH^－具有相同的质子数和电子数

D．O和S^2－具有相同的质子数和电子数

我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：NH₃+C0₂+NaCl+H₂0=NH₄CI+NaHCO₃(晶体),依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。

(1)A装置中所发生反应的离子方程式为                                                 .

 C装置中稀硫酸的作用为                                                             

(2)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g／100 g水)；

参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是                                          

(3)该校学生在检查完此套装置的气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出

应在       装置之间(填写字母)连接一个盛有         的洗气装置，其作用                。

(4)若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5．85 g，实验后得到干燥的NaHCO₃晶体的质量为5．04 g，则NaHCO₃的产率为                         。

 2012年3月22日是第二十届“世界水日”，保护水资源，从我做起!

  (1)C10₂和C1₂(还原产物都为Cl^一)是生活中常用的消毒剂。当消耗等物质的量的两种物质时，C10₂的消毒效率是C1₂的              倍。

  (2)自来水厂常用高铁酸钠(Na₂Fe0₄，强氧化剂)改善水质。简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理：                     ．

  (3)某无色废水中可能含有Fe³⁺、A1³⁺、Mg²⁺、Na⁺、NO₃^-、CO₃^2一、SO₄^2-离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如图所示：

  请根据上图回答下列问题：

①实验中需配制1．0 mol／l的NaOH溶液80 ml，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为                                                 

②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为                               。

③试确定NO₃^-是否存在?            (填“存在”“不存在”或“不确定”)，若存在，试计算

  c(NO₃^-)            (若不存在，此问不必作答)。

 (1)向MnSO₄和硫酸的混合溶液里加入K₂S₂0₈(过二硫酸钾)，溶液中会发生如下反应：Mn²⁺+ S₂0₈^2-+H₂O→MnO₄^-+SO₄^2一十H⁺该反应常用于检验Mn²⁺的存在。其特征现象是                    。

若反应中有0．1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为                       mol。

(2)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有                  。

(3)将NaBiO₃固体(黄色微溶)加入到MnSO₃和H₂S0₄的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：

     NaBi0₃+    MnSO₄+     H₂S0₄→   Na₂S0₄+     Bi₂(S0₄)₃+      NaMnO₄+    H₂O

①配平上述反应的化学方程式；

②上述反应中还原产物是                。

③用单线桥表示该氧化还原反应                                                

（4）S₂O₈^2-在一定条件下，可转变为S₂O₃^2-，写出往K₂S₂O₃中滴加稀硫酸的离子方程式：