已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1:1型常见气态氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO₂和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）。M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体（如右图），顶点位置为Z^4＋所占，体心位置为Ba^2＋所占，所有棱心位置为O^2-所占。

（1）Y在周期表中位于______________；Z^4＋的核外电子排布式为______________；

（2）X的该种氢化物分子构型为___________，X在该氢化物中以___________方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该_____（填“高于”或“低于”）X的该氢化物的熔点。

（3）①制备M的化学反应方程式是________________________________________；

②在M晶体中，若将Z^4＋置于立方体的体心，Ba^2＋置于立方体的顶点，则O^2－处于立方体的______；

③在M晶体中，Z^4＋的氧配位数为________；

下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。

（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式__________。

（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为__________杂化；元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是__________。

（3）元素④的第一电离能__________元素⑤（填写“＞”“＝”或“＜”）的第一电离能；元素④与元素①形成的最简单的X分子的空间构型为__________。请写出与元素④的单质互为等电子体分子、离子的化学式__________（各写一种）。

（4）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是__________。

（5）元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为__________。

（6）将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，反应的离子方程式为__________；元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为__________。

某研究性学习小组的同学利用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。请分析回答：

（1）请写出实验过程中的总的化学反应方程式______________________________。

（2）在不断鼓入空气的情况下，移去酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇的催化氧化反应是________反应。进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如右图所示。鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因___________________________。

（3）甲和乙两个水浴作用不相同。

甲的作用是________________；乙的作用是_________________________。

（4）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是___________。

集气瓶中收集到的气体的主要成分是_______________。

（5）在检验生成物的过程中，一位同学很偶然地发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。针对溴水褪色的原因，该小组的同学们经过分析后，提出两种猜想：

①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应。

请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？__________________________。

近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为:

  C+  K₂Cr₂O₇ +  H₂SO₄(稀) CO₂↑+  Cr₂ (SO₄) ₃+          +          .

（1）此反应的氧化剂是            ，被氧化的元素是         。

（2）完成并配平上述反应的化学方程式。

（3）H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是                （填选项编号）

     A．酸性    B．氧化性    C．吸水性    D．脱水性

（4）生成0.5mol还原产物时，转移的电子的物质的量为                      mol。

（5）K₂Cr₂O₇可用于测定亚铁盐的含量，现有FeSO₄试样0.4000克，溶解酸化后，用浓度为0.02000mol/L的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL，则该试样中FeSO₄的质量分数为                。       

已知2MO_y^x－+5S^2－+16H⁺=2M²⁺ +5S↓+ 8H₂O，则下列选项正确的是

A．x=2                                 B．氧化产物和还原产物的比为2:5

C．生成4mol H₂O转移10mol电子         D．MO_y^x－中的M的化合价为+7

普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是

A．1 mol该物质能与3molH₂发生加成反应

B．1 mol该物质最多可与2 mol NaOH反应

C．分子中含醇羟基，能被酸性KMnO₄溶液氧化为乙酸

D．该物质不能聚合为高分子化合物

下列有关说法正确的是

①如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物

②有阴离子存在的物质中一定存在阳离子

③碳、氮形成的氢化物常温下都是气态

④非金属单质在反应中都只能作氧化剂，具有强氧化性

⑤金属氧化物不一定是碱性氧化物

⑥稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8e^-稳定结构    

A．①②⑤           B．②③④        C．①②⑥           D．②③⑤

某反应的反应物与生成物有：K₂Cr₂O₇、KCl、CrCl₃、Cl₂、HCl、H₂O，已知反应过程中发生如下变化：K₂Cr₂O₇→CrCl₃，则下列说法不正确的是                                                   

A．由此反应可知氧化性K₂Cr₂O₇＞Cl₂

B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:6

C．当转移0.2mol电子时，生成的还原产物的物质的量为0.1mol

D．发生氧化还原反应的氯元素与参加反应的氯元素的比为3:7

火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，反应为:CuFeS₂+O₂Cu₂S+FeS+SO₂   则下列说法正确的是

A．CuFeS₂既是氧化剂又是还原剂，硫元素既被氧化又被还原    

B．每生成1molSO₂转移6mol电子

C．SO₂既是氧化产物又是还原产物，FeS只是还原产物 

D．每转移1.2 mol电子，有0.3 mol氧气被还原

苯乙烯的结构为该物质在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物有

A．7种      B．6种      C．5种       D．4种