金属M和N可构成如图所示的装置。下列分析正确的是        

      A．金属活性性N>M

      B．M逐渐溶解

      C．负极反应为2H⁺+2e^－    H₂↑

      D．SO向M极定向移动

下列比较正确的是

      A．电负性：As>S>P                                   B．第一电离能F>N>O

      C．熔点．BN> CC1₄> MgBr₂                      D．溶解性：乙醛>苯酚>乙醇

从分类角度，下列说法正确的是

      A．水玻璃与硅腔均属于酸

      B．漂白液与漂粉精的主要成分均为钠盐

      C．NO₂、SO₃均属于酸性氧化物

    D．醋酸、一水合氨均属于弱电解质

下列化学用语表达正确的是

       A．乙酸分子比例模型：

      B．原于核内有18个中于的氯原干：

      C．铬原于价电子层排布图

      D．过氧化氢电子式

教材中下列图示物质对应的主要成分错误的是

如图所示，在一定温度下，把2体积N₂和6体积H₂通入一个带有活塞的容积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生以下反应：（正反应放热），若反应达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积。据此回答下列问题：

（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N₂、H₂和NH₃的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各气体的体积分数仍与上述平衡相同，那么：

①若a=1，c=2，则b=_________。在此情况下，反应起始时将向_________（填“正”或“逆”）反应方向进行。

②若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的取值范围是_________。

（2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是_________，原因是_________。

甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。

（1）工业上可用下列两种反应制备甲醇：

CO(g) + 2H₂(g) CH₃OH(g) ΔH₁

CO₂(g) ＋ 3H₂(g) CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH₂

已知：2H₂(g)+ O₂(g) ＝ 2H₂O(g) ΔH₃ 。则2CO(g)＋O₂(g) ＝ 2CO₂(g) 的反应热

ΔH＝_____________（用ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃表示）。

（2）生产甲醇的原料CO和H₂来源于：CH₄(g) + H₂O(g) CO(g) + 3H₂(g) ΔH₄。

一定条件下CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则ΔH₄______0，P_{1_________}P₂

（填“<”、“>”或“＝”）

（3）某实验小组设计如图b所示的甲醇燃料电池装置，工作一段时间后，溶液的PH

(填增大、减小、不变)。负极的电极反应式为_______ ____。

（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。粗铜电解得到精铜的的电解池中，阳极材料是 ；阴极材料是 ；阳极泥为：

（1）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N₂H₄的燃烧热化学方程式是                              。

（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。

 肼—空气燃料电池放电时：

负极的电极反应式是                                   。

（3）电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2- 2PbSO₄+2H₂O，

充电时：阳极反应式：                        

用此装置电解水和重水（）组成的混合液（两电极均是Pt），通电一段时间后，在两极共收集到33.6 L（标准状况）气体，总质量为18.5 g，则混合气体中H原子和D原子个数之比：           

下图为周期表中的一部分。已知A、B、C、D均为短周期元素，

A与D原子序数之和为C原子序数的1 .5倍。

（1）B元素符号是： _______、D在元素周期表中第_______族。

（2）四种元素中原子半径最大的是（填元素符号）_______，B、C、D三种离子中半径最大的是（填离子符号）_______。

（3）B比C的氢化物的沸点高是因为_____                             __；A、D两元素的气态氢化物相互反应的生成物的电子式：        ，其中存在_______键、_______（填“极性”或“非极性”）共价键。

（4）写一个离子方程式证明C和D的非金属性相对强弱：                       。

请从下图中选出必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的H₂的体积(大于25 mL)，并检验Cl₂的氧化性。

（1）A极发生的电极反应式是______________，B极发生的电极反应式是_____________。

（2）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：______接______、______接A、B接______、______接______。(填气体接口字母）