某混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：

（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是          。

（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式

沉淀固体B         ；C         ；

沉淀D             ；溶液E          。

（3）写出①、②、③、④四个反应方程式（是离子反应的写出离子方程式）

①                             ；②                            ；

③                             ； ④                             。

有如图所示A～F六种仪器：

（1）写出仪器名称：D                  ，E                      ；

（2）请举例说出仪器A的用途（两种或两种以上）                             ；

（3）实验室配制一定物质的量浓度的盐酸，需用36.5%的浓盐酸4.5mL。取用4.5mL盐酸时，需要到上图仪器中的F和           （填编号）；

（4）下列实验操作中用到仪器C的是            （选填下列选项的字母编号）。

a．分离水和CCl₄的混合物

b．分离水和酒精的混合物

c．分离水和泥砂的混合物

下列实验方案设计中，可行的是(   )

A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

B．用萃取的方法分离汽油和煤油

C．用溶解、过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体的混合物

D．将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气

下列分类不正确的是（　　　）

 A．纯碱、烧碱均属碱类              B．CO₂、SiO₂、SO₂均属酸性氧化物 

C．醋酸、硫酸、硝酸均属酸类      D．Na₂CO₃、Na₂SO₃、NaCl都属钠盐

下列过程中，没有发生化学变化的是(　　)

A．干冰用于人工降雨

B．蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀

C．溶洞中钟乳石的形成

D．豆科作物的根瘤菌对空气中氮的固定

2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为：（　　　）

①2MoS₂＋7O₂=(高温)2MoO₃＋4SO₂； ②MoO₃＋2NH₃·H₂O＝(NH₄)₂MoO₄＋H₂O；

③(NH₄)₂MoO₄＋2HCl＝H₂MoO₄↓＋2NH₄Cl； ④H₂MoO₄=(△)MoO₃＋H₂O；

⑤用还原剂将MoO₃还原成金属钼。则下列说法正确的是

A．MoS₂煅烧产生的尾气可直接排入空气中   

B．MoO₃是金属氧化物，也是碱性氧化物

C．H₂MoO₄是一种强酸

D．利用H₂、CO和铝分别还原等量的MoO₃，消耗还原剂的物质的量比为3:3:2

根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

   A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

   B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

   C．Cl‾、S²‾、Ca²⁺、K⁺半径逐渐减小

   D．与得电子能力相同

在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是   (　　)

A．NH　NO　CO　Na^＋              B．Na^＋　Ba^2＋　Mg^2＋　HCO

C．NO　K^＋　AlO　OH^－               D．NO　Mg^2＋　K^＋　Cl^－

关于化学反应中的能量变化，下列说法中不正确的是(   )

A.燃烧反应都是放热反应

B.对于可逆反应：aA(g)+bB(g)bC(g)+dD(g)，如果正反应放热，逆反应一定吸热

C.氢气燃烧生成水是一个放热的化学反应，说明1 mol H₂的能量高于1 mol H₂O的能量

D.只有放热的氧化还原反应才可以设计为原电池