下列化学用语的书写正确的是（   ）

A．乙酸的分子式：C₂H₄O₂      B．乙醇的结构简式：C₂H₆O

C．F原子结构示意图：    D．四氯化碳的电子式：

美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为29

的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（   ）。

A．47  B．175   C．61   D．57

某含C、H、O三种元素的有机物4.6 g完全燃烧，若将生成的气体全部通过浓硫酸，则浓硫酸质量增加5.4 g；若将生成的气体全部通过足量的过氧化钠，过氧化钠的质量增加6.2 g（假定气体全部吸收）。

（1）试通过计算推断该有机物的分子式。

（2）该有机物有多种同分异构体，其中一种能和Na反应生成H₂，请试写出该有机物的结构简式：________________________。

石油裂解可获得A。已知A在通常状况下是一种相对分子量为28的气体，A通过加聚反应可以得到F，F常作为食品包装袋的材料。有机物A、B、C、D、E、F有如下图的关系。

（1）A的分子式为________________。

（2）写出：反应①的化学方程式：__________；该反应的类型是_______________。

反应③的化学方程式： _________________________________。

（3）G是E的同分异构体，且G能与NaHCO₃反应，则G的可能结构简式分别为：

_____________________________

（4）标况下，将A与某烃混合共11.2 L，该混合烃在足量的氧气中燃烧，生成CO₂体积为17.92 L，生成H₂O 18.0 g，则该烃的结构式为_____________；A与该烃的体积比为_____________。

A、B、C、D、E、F、六种短周期主族元素的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；D与A能形成两种原子个数比分别为1∶1和1∶2的共价化合物X和Y；D还能与E形成两种原子个数比分别为1∶1和1∶2的离子化合物M和N；F的最高正价为+6价。

根据题意回答以下问题：

（1）写出下列元素的化学名称：C___________；F___________。

（2）写出共价化合物Y的电子式__________________；M中阴离子的离子符号_______。

（3）由以上七种元素中的其中几种原子构成的五核10e^-微粒的空间构型是_______________。

（4）用电子式表示N的形成过程__________________________________________________。

（5）D、F的气态氢化物的熔沸点高低（填化学式）________＞________，理由是：________
_________________________________。

一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时有SO₂和H₂生成。某校化学研究性学习小组从定性方面对此作了研究。

按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊，后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。

试回答下列问题：

（1）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接______、______接b，c接______、______接d；D、E两支试管中CCl₄的作用是________________________。

（2）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_______________________________；实验过程中，浓硫酸表现强氧化性的反应方程式是：

____________________________________________________________________

（3）反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是________________________________
____________________________________。

 “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：

______________________________________________________________

（2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是_____________________________________________。

（3）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_____________________。

可以将氧化还原反应2H₂＋O₂＝2H₂O设计成原电池。

（1）利用H₂、O₂、HCl溶液构成燃料电池，则正极的电极反应式为_________________________
___________；负极的电极反应式为__________________________________。

（2）把H₂改成CH₄，KOH溶液作电解质，则负极的电极反应式为________________________
_____________，当导线中通过4 mol电子时，需消耗______mol的KOH；将4 mol CH₄完全与Cl₂发生取代反应，并生成等物质的量的四种氯代物，则理论上需要消耗Cl₂的物质的量为_______mol。

有下列物质：①CO₂   ②N₂   ③H₂O₂   ④NH₃   ⑤Ca(OH)₂   ⑥Na₂O₂  ⑦NH₄Cl，试用以上物质的序号填空：

（1）既有极性键，又有非极性键的是______________；

（2）既有离子键，又有非极性键的是______________；

（3）属于共价化合物的是______________。

足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO 的混合气体，这些气体与3.36 L O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A．120mL          B．60 mL            C．40 mL            D．30 mL