根据已学知识，请你回答下列问题：

（1）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号__________。

（2）最外层电子排布为4s²4p¹的原子的核电荷数为__________。

（3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s²4p⁴，该元素的名称是_________。

（4）根据VSEPR模型，H₃O⁺的分子立体结构为：         ，SO₂的立体结构为：           。

（5）周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为__________      。

( 6 ) 三氯化铁常温下为固体，熔点282°C，沸点315°，在300°C以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为________。

( 7 ) 某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该元素原子的电子排布式是__________。

 ( 8 )写出铬元素在周期表中的位置__________，它位于__________区。

如图是氯化铯晶体的晶胞示意图(晶体中最小的重复结构单元)，

已知晶体中2个最近的Cs^＋核间距为a cm，氯化铯(CsCl)的相对

分子质量M，N_A为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为(　　)

A. g· cm^－3                                         B. g· cm^－3

C. g· cm^－3                                         D. g· cm^－3

下列现象和应用与电子跃迁无关的是：（    ）

    A．激光    B．焰色反应    C．原子光谱      D．石墨导电 

下列推断正确的是  (　　)

A．BF₃是三角锥形分子

B．NH的电子式：              ，离子呈平面形结构

C．CH₄分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s­p σ键

D．CH₄分子中的碳原子以4个sp³杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个s－sp³ σ键

关于晶体的下列说法正确的是(　　)

A．化学键都具有饱和性和方向性        B．晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子

C．氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键

D．金属键由于无法描述其键长、键角，故不属于化学键

实验测得BeCl₂为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，以下判断正确的是(　　)

A．由极性键构成的极性分子         B．由极性键构成的非极性分子

C．由非极性键构成的极性分子       D．BeCl₂中Be采取sp²杂化

下列有关叙述正确的是
A．氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中

           OH

B．在—CH—COOH分子中含有1个手性C原子

C．碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I₂和H₂O都是非极性分子。

D．含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，若n值越大，则含氧酸的酸性越大

X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns¹、3s²3p¹和2s²2p⁴，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是(　　)

A．XYZ₂     B．X₂YZ₃    C．X₂YZ₂            D．XYZ₃

下列各组微粒属于等电子体的是（   ）

   A．CO和CO₂    B．NO和NO₂   C．CH₄和NH₃    D．CO₂和N₂O

下列各组顺序不正确的是(　　)

A．微粒半径大小：S^2－>Cl^－>F^－>Na^＋>Al^3＋

B．热稳定性大小：SiH₄<PH₃<NH₃<H₂O<HF

C．熔点高低：石墨>食盐>干冰>碘晶体

D．沸点高低：NH₃>AsH₃>PH₃