将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L氯化铁溶液中充分反应后，结果是(　　)

A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl^－基本保持不变

B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色

C．Fe^2＋和Fe^3＋物质的量之比为5∶1 

D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶ 5

　甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。下列有关物质的推断不正确的是(　　)

A．若甲为焦炭，则丁可能是O₂

B．若甲为SO₂，则丁可能是氨水

C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸

D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO₂

将8 g Fe₂O₃投入150 mL某浓度的稀硫酸中，再投入7 g铁粉收集到1.68 L H₂(标准状况)，同时，Fe和Fe₂O₃均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4 mol/L的NaOH溶液150 mL。则原硫酸的物质的量浓度为(　　)

A．1.5 mol/L  B．0.5 mol/L

C．2 mol/L  D．1.2 mol/L

向某晶体的水溶液中加入FeCl₂的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。那么，由此得出的下列结论错误的是(　　)21教育名师原创作品

A．该晶体中一定含有SCN^－

B．Fe^3＋与SCN^－形成了血红色Fe(SCN)₃难溶物

C．Fe^2＋被Br₂氧化为Fe^3＋

D．Fe^2＋与SCN^－不能形成血红色物质

下列物质转化在给定条件下能实现的是(　　)

①Al₂O₃NaAlO₂(aq)Al(OH)₃

②SSO₃H₂SO₄

③饱和NaCl(aq)NaHCO₃Na₂CO₃

④Fe₂O₃FeCl₃(aq)无水FeCl₃

⑤MgCl₂(aq)Mg(OH)₂MgO

A．①③⑤  B．②③④

C．②④⑤  D．①④⑤

　向CuSO₄溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO₂气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的是(　　)

A．白色沉淀是CuI₂，棕色溶液含有I₂

B．滴加KI溶液时，转移1 mol e^－时生成1.5 mol白色沉淀

C．通入SO₂时，SO₂与I₂反应，I₂作还原剂

D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu^2＋＞I₂＞SO₂

　根据所学知识，下列离子在溶液中易与SCN^－结合的是(　　)

A．K^＋  B．NH

C．Na^＋  D．Fe^3＋

　氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO₃，含少量FeCO₃)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：21世纪教育网版权所有

(1)MgCO₃与稀硫酸反应的离子方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)加入H₂O₂氧化时，发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)滤渣2的成分是　Fe(OH)₃　(填化学式)。

(4)煅烧过程存在以下反应：

2MgSO₄＋C2MgO＋2SO₂↑＋CO₂↑

MgSO₄＋CMgO＋SO₂↑＋CO↑

MgSO₄＋3CMgO＋S↑＋3CO↑

利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D中收集的气体可以是　CO　(填化学式)。

②B中盛放的溶液可以是　d　(填字母)。

a．NaOH溶液  b．Na₂CO₃溶液

c．稀硝酸  d．KMnO₄溶液

③A中得到的淡黄色固体能与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________。

下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略)

(1)A、B、C、D代表的物质分别为______、______、______、______(填化学式)；

(2)反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

(3)反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是　CO₂　、　CO　(填化学式)；

(4)反应③产物中K的化学式为　Na₂CO₃　；

(5)反应④的离子方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

　1 L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1 mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1 mol/L的氢氧化钠或硫酸溶液)，所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化关系如图所示，则X、Y、Z分别是(　　)

A．AlCl₃、FeCl₃、NaOH

B．AlCl₃、MgCl₂、NaOH

C．NaAlO₂、Ba(OH)₂、H₂SO₄

D．NaAlO₂、BaCl₂、H₂SO₄