现有四种单质组成的合金A，为分析其成分，用此合金进行一系列实验，其过程及发生反应的现象如下图所示。

填写下列空白：

(1)A中所含单质为　Fe、Al、Si、C　(写化学式)。

(2)写出A中的某单质与烧碱溶液反应的离子方程式

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)若用长滴管向浅绿色溶液H中加入NaOH溶液产生的现象是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)写出固体F与硝酸反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

　下列有关金属及其化合物的说法正确的是(　　)

A．1 L生理盐水(0.9%NaCl溶液)中含有9 mol Na^＋

B．出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是CuO

C．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低

D．节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩

金属材料在日常生活和生产中被广泛运用。下列说法中正确的是(　　)

A．钠、铝、铜在空气中氧化均生成碱性氧化物

B．试管壁上的铜、银均可用稀硝酸洗涤除去

C．用Na、Fe、Cu分别在Cl₂中燃烧可制备NaCl、FeCl₂、CuCl₂

D．电解含Fe^3＋、Cu^2＋、Ag^＋的混合溶液在阴极上依次析出Ag、Fe、Cu

　铜的冶炼大致可分为：

①富集，将硫化物矿进行浮选；

②焙烧，主要反应为：2CuFeS₂＋4O₂===Cu₂S＋3SO₂＋2FeO(炉渣)；

③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu₂S＋3O₂===2Cu₂O＋2SO₂；2Cu₂O＋Cu₂S===6Cu＋SO₂↑；21·cn·jy·com

④电解精炼铜。

下列说法正确的是(　　)

A．上述灼烧过程的尾气均可直接排空

B．上述过程中，由6 mol CuFeS₂制取6 mol Cu时共消耗12 mol O₂

C．在反应2Cu₂O＋Cu₂S===6Cu＋SO₂↑中，只有Cu₂O作氧化剂

D．电解精炼铜时，粗铜应与外接电源的正极相连接

将10 g铁碳合金放入O₂中高温灼烧，反应后的气体通入过量石灰水中得沉淀1.4 g，则此铁碳合金是(　　)21cnjy.com

A．生铁  B．高碳钢

C．中碳钢  D．低碳钢

下列有关叙述正确的是(　　)

A．铝和铁在常温下遇硫酸或硝酸发生钝化现象

B．金属钠除保存在煤油中，也可以保存在汽油中

C．湿法冶炼就是指金属在溶液中的置换反应，如金属钠置换硫酸铜溶液中的铜

D．涂油层、电镀金属层、制合金等都是保护金属的措施

下列有关铝或其化合物的说法中不正确的是(　　)

A．制备AlCl₃不能采用将溶液直接蒸干的方法

B．工业上采用电解AlCl₃的方法冶炼金属铝

C．实验室常用氨水和硫酸铝溶液制备Al(OH)₃

D．存在于污水中的胶体物质，常用投加明矾等电解质的方法进行处理

　下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是(　　)

A．MgCl₂(熔融)Mg＋Cl₂↑

B．Al₂O₃＋3C2Al＋3CO↑

C．Fe₂O₃＋3CO2Fe＋3CO₂↑

D．2Ag₂O4Ag＋O₂↑

　银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

[注：Al(OH)₃和Cu(OH)₂开始分解的温度分别为450℃和80℃]

(1)电解精炼银时，阴极反应式为　Ag^＋＋e^－　Ag　；滤渣A与稀HNO₃反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为　2NO＋O₂　　2NO₂　。

(2)固体混合物B的组成为　Al(OH)₃和CuO　；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为　Al(OH)₃＋OH^－　　AlO＋2H₂O　。2·1·c·n·j·y

(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：

　4　CuO＋　2　Al₂O₃　　　4　CuAlO₂＋　O₂　↑。

(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为　50　mol CuAlO₂，至少需要1.0 mol·L^－1的Al₂(SO₄)₃溶液　25.0　L。www.21-cn-jy.com

(5)CuSO₄溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是　蒸发浓缩、冷却结晶　、过滤、洗涤和干燥。

0.80 g CuSO₄·5H₂O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。

请回答下列问题：

(1)试确定200 ℃时固体物质的化学式________________________________________________________________________；

(2)取270 ℃所得样品，于570 ℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为　CuSO₄　　　CuO＋SO₃↑　。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为　CuSO₄·5H₂O　，其存在的最高温度是　102 ℃　；

(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为　Cu＋2H₂SO₄(浓)　　　CuSO₄＋2H₂O＋SO₂↑　；

(4)在0.10 mol·L^－1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu^2＋)＝　2.2×10^－8　 mol·L^－1{K_sp[Cu(OH)₂]＝2.2×10^－20}。若在0.1 mol·L^－1硫酸铜溶液中通入过量H₂S气体，使Cu^2＋完全沉淀为CuS，此时溶液中的H^＋浓度是　0.2　 mol·L^－1。