下列化合物中指定化学键为非极性键的是（     ）

下列物质属于苯的同系物的是（    ）

下列关于烯烃和炔烃相比较的说法，不正确的是（   ）

A、含元素种类相同，但通式不同

 C、烯烃分子含碳原子数≥2，烷烃分子含碳原子数≥1

D、碳原子数相同的烯烃分子和烷烃分子互为同分异构体

互称为同分异构体的物质不可能(      )

A、具有相同的相对分子质量            B是同系物 

C、具有相同的通式           D、具有相同的分子式

1993年的世界十大科技新闻称中国学者徐志傅和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子，其中一个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成，关于此物质说法错误的是（   ）

A 、是烃类化合物     B、    常温下呈固态  

C、分子中可能含不饱和碳原子      D、不能在空气中燃烧

1828年德国化学家维勒首次用无机物合成了有机物（  ）

A 、甲烷     B 苯        C  尿素      D乙醇

阿莫西林是一种最常用的青霉素类广谱抗生素，可以对甲基苯酚为原料经下列合成路线制备阿莫西林：

已知：

6－APA的结构简式为

(1)反应②的反应类型是________反应条件是        ，

B分子中含氧官能团的名称是________。

(2)D的结构简式是________。

(3)反应④的化学方程式是________________________________________              __。

反应①的目的是_____________________________________________           ______。

(4)芳香族化合物G是E的同分异构体。G分子满足下列三个条件：

①苯环上的一溴代物只有一种；

②核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢原子；

③能发生水解反应且产物之一的分子式是C₇H₈O₃。

写出所有符合上述条件的G的结构简式：_____________________________。

(5)下列有关阿莫西林的说法中正确的是________。

a．能使酸性KMnO₄溶液褪色

b．能与Na₂CO₃溶液反应，但不与盐酸反应

c．能与FeCl₃溶液发生显色反应

d．能发生银镜反应

Ⅰ（本题9分）乙酸乙酯是重要的工业原料和溶剂，通常混有少许乙醇和乙酸。某学习小组利用图1装置制取乙酸乙酯粗产品，再分析乙酸乙酯的含量。

操作步骤如下：

（I）准确称量20.0g乙酸乙酯粗品于锥形瓶中，用0.50mol·L^—1NaOH滴定（酚酞做指示剂）。终点时消耗NaOH溶液的体积为40.0mL

（II）另取20.0g乙酸乙酯粗产品于250mL锥形瓶中，加入100mL 2.1mol·L^—1NaOH溶液混合均匀后，装上冷凝箱，在水浴上加热回流约1小时，装置如图2所示。待冷却后，用0.50mol·L^—1HCl滴定过量的NaOH。终点时消耗盐酸的体积为20.0mL。

    回答下列问题：

（1）实验（II）中冷水从冷水凝管的       （填a或b）管口通入。

（2）利用实验（I）、（II）测量的数据计算粗产物中乙酸乙酯的质量分数为         。

（3）实验结束后，同学们对粗产品中乙酸乙酯的含量不高进行讨论。

①有人认为是实验（II）带来的误差。建议将图2中的锥形瓶改为三颈瓶，装置如图3，在三颈瓶的c、d口装配相关的仪器并进行恰当的操作，可以提高测定的精确度。你认为在三颈瓶的c、d口装配相关的仪器或操作是：        （填字母）；

A．装上温度计，严格控制反应温度

B．实验中经常打开瓶口，用玻璃进行搅拌

C．在反应后期，用事先安装的分液漏斗添加一定量的NaOH溶液

②还有同学认为改进乙酸乙酯的制取装置（图1）才能提高产率。拟出你的一条改进建议            

                                                                                     Ⅱ（本题6分）如图是配制50 mL酸性KMnO₄标准溶液的过程示意图。

(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有________(填序号)。

(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是____________________________________(填名称)。

(3)如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将________(填“偏大”或“偏小”)。

Ⅰ （本题4分）赤铜矿的成分是Cu₂O，辉铜矿的成分是Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿混合物加热有以下反应发生：2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂↑         填写下列空白：

①在该反应中，氧化剂是         。还原剂是           。

②氧化产物与还原产物的质量比是         。

Ⅱ（本题7分）A、B、C、D、E为易溶化合物，其离子组成为

在各化合物中离子不重复，分别取其溶液进行实验，结果如下：

①在A溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；

②用pH试纸测得B和C溶液显碱性，0.1mol/L的C溶液pH小于13；

③在D溶液中加入铁粉，溶液质量增加且无气体产生；

④在E溶液中加入过量B，没有沉淀产生。

完成下列填空：

   （1）A的化学式为            ；

   （2）③反应的离子方程式为                                         ；

   （3）检验D溶液中阴离子的的方法是                                        ；

   （4）E的的化学式为          ，将E蒸干、灼热至质量不再改变，最后所得物质是（填化学式）               。

从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

14CuSO₄＋5FeS₂＋12H₂O＝7Cu₂S＋5FeSO₄＋12H₂SO₄

下列说法正确的是

A．Cu₂S既是氧化产物又是还原产物         

B．5 mol FeS₂发生反应，有10 mol电子转移

C．产物中的离子有一部分是氧化产物 

D．FeS₂只作还原剂