已知2H2（g）＋O2（g）= 2H2O（l） ΔH=－569．6 kJ·mol－1，

2H2O（g）= 2H2（g）＋O2（g） ΔH=＋482．1 kJ·mol－1。

现有1 g液态H2O，蒸发时吸收的热量是

A．2.43 kJ          B．4.86 kJ          C．43.8 kJ          D．87.5 kJ

 下列溶液，按由小到大顺序排列的是

    ①溶液                    ②溶液

③溶液                 ④溶液

A. ①②④③         B. ②①④③         C. ③④①②         D. ④③②①

 下列过程表达式中，属于电离方程式的是

    A.   B.

C.                  D.

升高温度，下列数据不一定增大的是

    A. 化学反应速率      B. 的溶解度S

C. 化学平衡常数K        D. 水的离子积常数

 废电池造成污染的问题日益受到关注，集中处理废电池的首要目的是

    A. 回收石墨电极        B. 回收电池外壳的金属材料

C. 防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

下列物质中，属于强电解质的是

     A.          B. 溶液       C.        D.

工业上，通常用电解法冶炼的金属是

     A. AI             B. Fe           C. Cu          D.  Ag

下列能源转化过程中，污染较大的是

    A. 风能发电         B. 燃煤发电         C. 地热能发电       D. 太阳能发电

已知：A、B、C、D、E为周期表1~36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；C^2—离子D^2＋离子具有相同的、稳定的电子层结构；E的基态原子的外围电子排布式为3d⁸4s²。

请回答下列问题：

⑴A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是                     （填元素符号）。

⑵B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是                   。

⑶由A、B、C形成的离子CAB^－与AC₂互为等电子体，则CAB^－中A原子的杂化方式为          。

⑷E^2＋离子能与AC分子形成［E(AC)₄］^2＋，其原因是AC分子中含有                       。

⑸最近发现，只含A、D、E三种元素的一种晶体（晶胞如右图所示）具有超导性。A原子的配位数为             ；该晶体的化学式为             。

烟气的脱硫（除SO₂）技术和脱硝（除NO_x）技术都是环境科学研究的热点。

⑴烟气脱硫、脱硝的环境意义是          。

⑵选择性催化还原法的脱硝原理为：6NO_x＋4x NH₃  (3＋2x)N₂＋6xH₂O

①上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N₂的体积为          L。

②已知：2H₂(g)＋O₂(g) ＝2H₂O (g)   ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1

N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(g)    ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1

N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)     ΔH＝－180.5kJ·mol^－1

则反应6NO(g)＋4NH₃(g)＝5N₂(g)＋6H₂O(g)的ΔH＝           。

⑶目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示。

①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：           。

②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是          。