下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列有关问题：

（1）在这些元素中，最活泼的金属元素是________；（填写元素符号，下同）最活泼的非金属元素是________；最不活泼的元素是________。

（2）画出⑥原子的结构示意图________；⑩离子结构示意图________。

（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________；（填写物质的化学式，下同）碱性最强的是________；呈两性的氢氧化物是________。

（4）画出④和⑧形成的化合物的电子式                                。

（5）用化学实验证明③比④活泼：_____                                       ___

现有如下两个反应:

A．NaOH + HCl = NaCl + H₂O      B．2FeCl₃+Cu =2FeCl₂+CuCl₂

（1）根据两反应本质, 判断能设计成原电池的是：_______，（填序号 ）。

（2）不能的, 说明其原因_______________________________________________；（2分）

（3）如果可以, 写出负极材料及其电极反应式, 电解质溶液名称：

负极材料________，电极反应式_______________，电解质溶液名称____________，

⑴请选择合适方法的字母代号填空：

①从海水中提取粗盐________；            ② 煤转化为焦炭、煤焦油等________；

③ 工业上由氧化铝制取金属铝________；   ④ 提纯氢氧化铁胶体________。

A．过滤　B．裂解　C．分馏　D．裂化　E．干馏　F．还原　

G．电解　H．溶解　I．渗析　J．蒸发　K．氧化

⑵某可逆反应从0—2分钟进行过程中， 在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示。则该反应的的反应物是       ，生成物是        ，此反应    （填是或不是）可逆反应；反应开始至2分钟时，    _____      （能或不能）用C表示反应速率，2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了 ____       状态，此时正反应速率       逆反应速率（填等于或不等于）。

已知断裂1 mol C—H键，要吸收热量414.4 kJ；断裂1 mol C—C键，要吸收热量347.4 kJ；生成1 mol C===C键，会放出热量615.3 kJ；生成1 mol H—H键，会放出热量435.3 kJ，某有机物分解的反应可表示为：若在反应中消耗了1 mol乙烷，则有关该反应的说法正确的是(　　)A．该反应放出251.2 kJ的热量          B．该反应吸收251.2 kJ的热量

C．该反应放出125.6 kJ的热量          D．该反应吸收125.6 kJ的热量

某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是(　　)

A．它是副族元素                    B．它是第六周期元素

C．它的原子核内有63个质子         D．它的一种同位素的核内有89个中子

氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO＋3HSO===3SO＋Cl^－＋3H^＋，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。上图为用ClO在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应的速率一时间图象。下列说法不正确的是(　　)

A．反应开始时速率增大可能是c(H^＋)增大引起的

B．纵坐标为v(H^＋)的速率—时间曲线与图中曲线能完全重合

C．后期反应速率下降的主要原因是反应物的浓度减小

D．图中的阴影部分“面积”为t₁～t₂时间内ClO的物质的量浓度的减小值

燃料电池是燃料（如H₂、CO、CH₄等）跟氧气或空气起反应，将化学能转变为电能的装置，电解液为强碱溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是（    ）

A. 负极反应为CH₄+10OH^－→CO₃^2－+7H₂O+8e^－        B. 负极反应为O₂+2H₂O+4e^－→4OH^－

C. 随着放电进行，溶液中的阳离子向负极移动   D. 随着放电进行，溶液的PH不变

下列关于化学反应限度的说法正确的是(　　)

A．当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度

B．当一个可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等

C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变

D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是（    ）

 A．c₁∶c₂＝3∶1          B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

C．X、Y的转化率相等    D．c₁的取值范围为0.04 mol/L＜c₁＜0.14 mol/L

在2L密闭容器中进行的反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，在10秒内反应物SO₂的物质的量由1mol降到0.6mol，则反应速率ν(O₂)为（    ）

A．0.02mol/(L·s)    B．0.04mol/((L·s)　　　C．0.01mol/((L·s)     D．0.2mol/((L·s)