由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl₂在酸性溶液中可以发生反应产生Cl₂，下列关于混盐CaOCl₂的有关判断不正确的是（N_A为阿伏加德罗常数)

A．该混盐在酸性溶液中产生1mol Cl₂时转移的电子数为N_A

B．该混盐的水溶液具有漂白性

C．该混盐中氯元素的化合价为+1和-1价          
D．该混盐具有较强的还原性

将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H₂(标准状况)，残留固体1.28g。过滤，滤液中无Cu^2＋。将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H^＋)为0.400mol/L。则原混合物中单质铁的质量是

A．2.24g         B．3.36g         C．5.60g         D．10.08g

将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存体系。下列判断不正确的是        

A．与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol      

B．n(Na^＋)∶n(Cl^－) 可能为7∶3

C．若反应中转移的电子为n mol，则n一定大于0.15 mol

D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO₃)可能为7∶2∶1

A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。

    A．X与A反应的化学方程式是：Al₂O₃ + 2Fe ==== Fe₂O₃ + 2Al

    B．检验D溶液中的金属阳离子的反应：Fe³⁺+3SCN^—= Fe(SCN)₃↓

    C．单质Y在一定条件下能与水发生置换反应

    D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示），

下列有关说法正确的是

A．第①步中除去粗盐中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺杂质，加入的药品顺序为：

Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸

B．工业上金属钠是通过氯碱工业进行制取

C．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩

D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

下列实验装置设计正确、且能达到目的的是

             Ⅰ             Ⅱ            Ⅲ                          Ⅳ

    A．实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸

    B．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出

    C．实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸

    D．实验Ⅳ：回收利用碘的CCl₄ 溶液中的有机溶剂

美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是

A．合金的熔点一般比组分金属低

B．铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)

C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出

D．若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H₂越多，则铝的质量分数越小

下列离子方程式书写正确的是

A. Ba(OH)₂溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O

B. Fe与FeCl₃溶液反应：Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺

C．大理石中加入稀盐酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

D. AlCl₃溶液中加过量氨水：Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的

    A．5 g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6 N_A

    B．5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为 0.2 N_A

    C．50 mL 12 mol•L^-1 浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3 N_A

    D．常温常压下，46 g NO₂ 与 N₂O₄的混合气体中含有的原子总数为3 N_A

下列分类或归类正确的是

①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物    

②CaCl₂、NaOH、HCl、IBr均为化合物

    ③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质

    ④C₆₀、C₇₀、金刚石、石墨均为碳的同素异形体

    ⑤碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体

    A．①③④　　　  B．②③　  　  C．②④　　  　 D．②③④⑤