某地酸雨经检验除含H＋外[c(OH－)可以忽视]还有Na＋、Cl－、NH、SO其浓度依次为：c(Na＋)＝2.3×10－5 mol/L，c(Cl－)＝3.5×10－5 mol/L，c(NH)＝2.3×10－5 mol/L，c(SO)＝1.05×10－5 mol/L，则该地酸雨的pH为(　　)

A．3        B．4

C．5        D．6

有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g 水后，变为28%的KOH溶液80 mL，该80 mL 溶液的物质的量浓度为(　　)

A．5 mol/L              B．6 mol/L

C．6.25 mol/L       D．6.75 mol/L

V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量的浓度为(　　)

A. mol/L              B. mol/L

C. mol/L          D. mol/L

把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为(　　)

A．0.1(b－2a) mol/L             B．10(2a－b) mol/L

C．10(b－a) mol/L          D．10(b－2a) mol/L

甲同学配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。

(1)若采用18 mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为____________mL；所选用容量瓶的规格为____________mL。

(2)甲同学的配制步骤：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量蒸馏水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的蒸馏水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

①洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_____________________。

②定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下________时，改用________加水至凹液面最低处与刻度线相切。

③用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是________(填序号)。

A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切

B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切

C．经计算加入一定量的浓硫酸

D．重新配制

(3)配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是________。

A．转移时有少量溶液溅出

B．定容时俯视读取刻度

C．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥

D．定容时液面超过了刻度线

下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是(　　)

A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液

B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

C．将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液

D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液

100 mL 0.3 mol/L Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO的物质的量浓度为(　　)

A．0.20 mol/L       B．0.25 mol/L

C．0.40 mol/L       D．0.50 mol/L

 300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度为(　　)

A．0.4 mol/L　　　　　　　  B．0.3 mol/L

C．0.2 mol/L                D．0.1 mol/L

用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液220 mL，下列说法正确的是

(　　)

A．首先称取NaOH固体10g

B．定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高

C．定容后将溶液振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线

D．容量瓶中原有少量蒸馏水对结果没有影响

下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是(　　)

A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液

B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液

C．50 mL 1 mol/L NaCl溶液

D．25 mL 0.5 mol/L HCl溶液