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    （1）生产甲醇的原料CO、H2可由下列反应制取：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，试回答下列问题。

    ①已知：CH4(g)+3/2O2(g)CO(g)+2H2O(g)   △H1

                H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)            △H2

          则CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的△H=_____（用含△H1、△H2的式子表示）

    ②一定条件下反应CH4(g)+H2O(g)CO+3H2(g)中CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图，且T2>T1，则上述反应的△H________0（填“<”、“>”、“=”，下同），A、B处对应平衡常数（KA、KB）的大小关系为KA________KB。

    ③维持温度T2，将0.04mol CH4(g)和0.04mol H2O(g)通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，平衡时达到B点，测得CH4的转化率为50%，该反应在此温度下的平衡常数KB=___________，下列现象能说明该反应已经达到平衡状态的是___________（填写序号）

    ④在上述B点平衡基础上，向容器中再通入a mol CH4和a mol H2O气体，使之在C点重新达平衡，此时测得CO有0.03 mol，则a=______________。

    （2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)降低其浓度。

    ①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中的空格。

    容器编号

    c(CO)/mol·L-1

    c(O2)/mol·L-1

    c(CO2)/mol·L-1

    v (正)和v (逆)比较

    I

    2.0×10-4

    4.0×10-4

    4.0×10-2

    v (正)= v (逆)

    Ⅱ

    3.0×10-4

    4.0×10-4

    5.0×10-2

    v (正)_____v (逆)

    ②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为1.0×10-5mol/L和1.0×10-4mol/L。若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O2并使其浓度保持为1.0×10-4mol/L，则最终尾气中CO的浓度为________________mol/L（请保留两位有效数字）。

    （3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为____________ mol/L。

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    下列实验现象、操作或反应原理的解释正确的是

    现象、操作或反应

    解释

    A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化不滴落

    铝的熔点比氧化铝的熔点高

    B．向滴有稀硫酸的热淀粉液中滴加碘水，溶液呈蓝色

    淀粉在此条件下未水解

    C．SO2通入溴水中，溴水褪色

    SO2具有漂白性

    D．新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色

    氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl显强酸性，使石蕊变红，HClO具有强氧化性，使其褪色

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    常温下，浓度均为0.1000mol/L的三种一元酸HX、HY、HZ溶液，分别用0.1000mol/L的NaOH溶液进行滴定，滴定曲线如图所示。下列有关叙述正确的是

    A．NaOH溶液与三种酸的反应均是吸热反应

    B．酸性强弱：HX>HY>HZ

    C．滴定酸HY可用酚酞作指示剂

    D．滴定三种酸都可用甲基橙作指示剂

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    下列有关物质除杂的方法中可行的是

    A．除去石英中混有的少量铝粉，可加入氢氧化钠溶液溶解后过滤

    B．向含有少量FeBr2的FeCl2溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液，以除去FeCl2溶液中的FeBr2

    C．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，加入饱和氢氧化钠溶液振荡后分液

    D．已知：Ksp(CuS)<Ksp(FeS)，可加入过量的难溶电解质FeS，使水中少量的Cu2+转化成硫化物沉淀而除去

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    在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＞0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示，下列判断正确的是

    A．10 min时，改变的外界条件可能是减小压强

    B．0~5 min内，v(H2)＝0.1 mol/(L·min)

    C．恒温下，缩小容器体积，平衡后c(H2)减小

    D．12 min时，反应达平衡，气体的平均摩尔质量不再变化

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    甲、乙、丙、丁为四种主族元素，甲元素与乙、丙、丁三种元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是

        A．原子半径：丙>乙>甲>丁

        B．气态氢化物的稳定性：甲>丙

        C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：丁>甲

        D．乙和甲、乙和丁所能形成的化合物都是剧毒物质

     

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    现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是

    ①

    ②

    ③

    ④

    溶液

    氨水

    氢氧化钠

    醋酸

    盐酸

    pH

    11

    11

    3

    3

    A．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH为①>②>④>③

    B．温度上升10℃，四种溶液的pH均不变（不考虑挥发与分解）

    C．在③④中分别加入适量的醋酸铵晶体后，③的pH减小，④的pH不变

    D．将①④两种溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

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    常温下，在20 mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示。下列说法不正确的是

    A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中

    c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

    B．在A点：c(Na+)> c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)

    C．常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6

    D．0.05 mol/L NaHCO3溶液的pH=8

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    已知硫化亚铜与一定浓度的硝酸共热，所得溶液中只有硝酸铜和硫酸铜，放出一氧化氮和二氧化氮两种气体，且两种气体的物质的量之比为3:7，则参加反应的硫化亚铜和作氧化剂的硝酸的物质的量之比是

    A．4:25          B．2:17          C．1:7          D．3:8 

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    关于右图电化学装置中的电极名称、材料及反应均可能正确的是

        A．阴极（Cu片）：2Cl--2e-=Cl2↑

    B．正极（石墨棒）：Fe3++e-=Fe2+

    C．阳极（Cu片）：4OH--4e-=2H2O+O2↑

    D．负极（Fe钉）：Fe-3e-=Fe3+

     


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