溶液中含有HCO、SO、Cl^－和Na^＋，若向其中通入足量的Cl₂，溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是                                                                   (　　)

A．HCO       B．SO       C．Cl^－       D．Na^＋

痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO₃显现法就是其中一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这三种物质都正确的是         (　  )

A．①AgNO₃；②NaBr；③AgBr         B．①AgNO₃；②NaCl；③AgCl

C．①AgCl； ②AgNO₃；③NaCl        D．①AgNO₃；②NaCl；③Ag

古代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式：BaCuSi₂O_x，Cu为＋2价)，下列有关“汉紫”的说法中不正确的是                                                            (    )

A．用盐的形式表示： BaSiO₃·CuSiO₃    B．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO₂

C．易溶于强酸、强碱                 D．性质稳定，不易褪色

已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：

Ge^4＋＋Fe^2＋===Fe^3＋＋Ge^3＋，    Sn^2＋＋2Fe^3＋===2Fe^2＋＋Sn^4＋

由此可以确定Fe^2＋、Ge^3＋、Sn^2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是                 (　  )

A．Sn^2＋、Fe^2＋、Ge^3＋             B．Sn^2＋、Ge^3＋、Fe^2＋

C．Ge^3＋、Fe^2＋、Sn^2＋             D．Fe^2＋、Sn^2＋、Ge^3＋

镁、铝混合粉末10.2g，将它溶于500mL4mol·L^－的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2mol·l^－1的氢氧化钠溶液的体积为                                              （    ）

    A.1000mL      B.500mL           C.100mL           D.1500mL

FeCl₃和CuCl₂混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是（    ）

A.仅有Fe²⁺                            B.有Cu²⁺ 、Fe²⁺ 和Fe³⁺         

C.仅有Cu²⁺ 和Fe²⁺                     D.仅有 Fe³⁺ 和Fe²⁺

管内壁的硫磺可以用热的KOH溶液来洗涤：3S+6KOH==K₂SO₃+2K₂S+3H₂O，该反应中，被氧化与被还原的硫原子个数比为         (     )

  A．1：2      B．2：1      C．1：1      D．3：2

管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气。已知能发生如下反应(在有水蒸气存在的条件下)

2NH₃+3Cl₂=6HCl+N₂ ，下列说法中错误的是                                   （    ）

A．用该方法检验管道泄漏处会产生自烟

B．管道泄漏处会闻到刺激性气味

C．该反应生成1mol氮气时，转移3mol电子

D．可以用浸有稀碱液的布包裹在管道泄漏处，暂时防止氯气的危害

下列反应的离子方程式中正确的是  (     )

A．氯气与水反应： Cl₂ + H₂O= 2H⁺ +Cl^- +ClO^-

B．氯气通入氢氧化钠溶液中：2Cl₂ + 2OH^- =3Cl^-  +ClO^- +H₂O

C．氯化亚铁溶液中滴加过量新制氯水：2Fe²⁺ +Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl^-

D．少量碳酸钙固体加入足量稀盐酸中：CO₃^2- +2H⁺ = CO₂↑ + H₂O

随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是   (     )

A．无水硫酸铜、蔗糖           B．硅胶、硫酸亚铁

C．食盐、硫酸亚铁             D．生石灰、食盐