(1)深圳大运会“虹”火炬采用丙烷为燃料。丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：

①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－”。

②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：

________________________________________________________________________。

③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为________。

(2)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：

①已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ/mol

C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH＝－Q2 kJ/mol

C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)

ΔH3＝－Q3 kJ/mol

若使46 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为_____ kJ。

②碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C(s)＋O2(g)===CO(g)的ΔH。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的ΔH，计算时需要测得的实验数据有________。

甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH1＝－571.8 kJ·mol－1；

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1

(1)甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为_____________________________________

________________________________________________________________________。

(2)反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝__________。

(3)H2(g)的燃烧热为________。

(4)请你分析H2(g)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点：_____________________

________________________________________________________________________(写出两点即可)。

下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系

据此判断下列说法中正确的是(　　)

A．石墨转变为金刚石是吸热反应

B．红磷比白磷稳定

C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1

S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2　则ΔH1>ΔH2

D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　)

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是(　　)

A．正反应活化能小于100 kJ·mol－1

B．逆反应活化能一定小于100 kJ·mol－1

C．正反应活化能不小于100 kJ·mol－1

D．正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol－1

肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)　ΔH＝＋8.7 kJ/mol，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534.0 kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是(　　)

A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g) ＋4H2O(g)

  ΔH＝－542.7 kJ/mol

B．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)

  ΔH＝－1 059.3 kJ/mol

C．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)

  ΔH＝－1 076.7 kJ/mol

D．N2H4(g) ＋N2O4(g)===N2(g)＋2H2O(g)

  ΔH＝－1 076.7 kJ/mol

下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(　　)

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1

C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3

S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH5

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7

CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8

A．①               B．④

C．②③④           D．①②③

如图，a曲线是198 K、101 kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是(　　)

A．该反应的热化学方程式为：

N2＋3H22NH3

ΔH＝－92 kJ·mol－1

B．b曲线是升高温度时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变

D．在198 K、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ则184>Q2>2Q1

已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g) ΔH＝－72 kJ/mol，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：

则表中a为(　　)

 A．404              B．260

C．230               D．200

已知：Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s)

ΔH＝＋234.1 kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1则

2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是(　　)

A．－824.4 kJ·mol－1           B．－627.6 kJ·mol－1

C．－744.7 kJ·mol－1       D．－169.4 kJ·mol－1